Задание №7 — Основы неорганической химии
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | Cl2 |
| Б) | K2O |
| В) | HCl |
| Г) | K3PO4 |
| 1) | LiCl, CuSO4, Ca(NO3)2 |
| 2) | Na2S, NH3, Pb(NO3)2 |
| 3) | KBr, H2S, NaOH |
| 4) | Al, Na2SO4, O2 |
| 5) | H2O, CO2, Al2O3 |
Правильный ответ
3521
Пояснение
Решение.
Для решения этого задания необходимо проанализировать химические свойства каждого из предложенных веществ и соотнести их с реакционной способностью реагентов в списках.
А) Cl2 (хлор)
Хлор — это типичный неметалл, сильный окислитель.
1) Он вытесняет менее активные галогены из их солей:
Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2
2) Как окислитель, он реагирует с сероводородом, окисляя серу:
Cl2 + H2S → S↓ + 2HCl
3) Хлор диспропорционирует в щелочах:
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
Следовательно, для хлора подходит список №3.
Б) K2O (оксид калия)
Это типичный основной оксид, образованный щелочным металлом.
1) Он бурно реагирует с водой с образованием щелочи:
K2O + H2O → 2KOH
2) Взаимодействует с кислотными оксидами:
K2O + CO2 → K2CO3
3) Взаимодействует с амфотерными оксидами при сплавлении:
K2O + Al2O3 → (t°) 2KAlO2
Следовательно, для оксида калия подходит список №5.
В) HCl (хлороводородная кислота)
Это сильная кислота, проявляющая общие свойства кислот, а также специфические свойства за счет хлорид-иона.
1) Реагирует с солями более слабых или летучих кислот (реакция ионного обмена):
2HCl + Na2S → 2NaCl + H2S↑
2) Реагирует с аммиаком как с основанием:
HCl + NH3 → NH4Cl
3) Образует белый творожистый осадок с растворимыми солями свинца (II):
2HCl + Pb(NO3)2 → PbCl2↓ + 2HNO3
Следовательно, для соляной кислоты подходит список №2.
Г) K3PO4 (фосфат калия)
Это растворимая соль. Реакции обмена с ее участием протекают, если образуется осадок.
1) С хлоридом лития образуется малорастворимый фосфат лития:
K3PO4 + 3LiCl → Li3PO4↓ + 3KCl
2) С сульфатом меди образуется осадок фосфата меди (II):
2K3PO4 + 3CuSO4 → Cu3(PO4)2↓ + 3K2SO4
3) С нитратом кальция образуется осадок фосфата кальция:
2K3PO4 + 3Ca(NO3)2 → Ca3(PO4)2↓ + 6KNO3
Следовательно, для фосфата калия подходит список №1.
Ответ: А → 3, Б → 5, В → 2, Г → 1.
Источник: ФИПИ