Задание №7 — Основы неорганической химии

Решение.

Разберем химические свойства каждого вещества из левого столбца и подберем подходящую группу реагентов.

А) CO₂ (углекислый газ)
Это кислотный оксид. Он типично реагирует с водой, основными оксидами и активными металлами (восстановителями).
Подходит вариант 3:
1) 2Mg + CO₂ → (t°) 2MgO + C (магний горит в углекислом газе);
2) CaO + CO₂ → CaCO₃ (взаимодействие основного и кислотного оксидов);
3) H₂O + CO₂ ⇄ H₂CO₃ (образование слабой угольной кислоты).
Ответ: 3.

Б) CuCl₂ (хлорид меди(II))
Это растворимая соль. Для нее характерны реакции ионного обмена с образованием осадка или газа, а также окислительно-восстановительные реакции.
Подходит вариант 2:
1) CuCl₂ + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2AgCl↓ (выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра);
2) CuCl₂ + K₂S → CuS↓ + 2KCl (выпадает черный осадок сульфида меди);
3) 2CuCl₂ + 4KI → 2CuI↓ + I₂ + 4KCl (ОВР: медь восстанавливается до +1, иод окисляется до 0).
Ответ: 2.

В) NH₃ (аммиак)
Аммиак проявляет основные свойства (реагирует с кислотами) и восстановительные свойства (горит в кислороде).
Подходит вариант 1:
1) NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃ (образование соли аммония);
2) NH₃ + HBr → NH₄Br (образование соли аммония);
3) 4NH₃ + 3O₂ → (t°) 2N₂ + 6H₂O (горение аммиака).
Ответ: 1.

Г) FeS (сульфид железа(II))
Это нерастворимый в воде сульфид, который растворяется в сильных кислотах-неокислителях (HBr) и реагирует с кислотами-окислителями (HNO₃). Также сульфиды обжигают в кислороде.
Подходит вариант 1:
1) FeS + 10HNO₃(конц.) → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + 7NO₂↑ + 4H₂O (окисление концентрированной азотной кислотой);
2) FeS + 2HBr → FeBr₂ + H₂S↑ (вытеснение слабой летучей кислоты сильной кислотой);
3) 4FeS + 7O₂ → (t°) 2Fe₂O₃ + 4SO₂↑ (обжиг сульфида).
Ответ: 1.

Ответ: А → 3, Б → 2, В → 1, Г → 1.

Источник: ФИПИ