Задание №7 — Основы неорганической химии

Решение.

Разберем химические свойства каждого из предложенных оксидов и подберем подходящие реагенты из списка.

А) CO₂ (углекислый газ)
Это типичный кислотный оксид. Он взаимодействует с водой, основаниями и активными металлами (как восстановителями).
Подходит вариант №3:
1) 2Mg + CO₂ → (t°) 2MgO + C (магний горит в углекислом газе);
2) Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O (взаимодействие с щелочью с образованием соли);
3) H₂O + CO₂ ⇄ H₂CO₃ (обратимое образование угольной кислоты).
А → 3

Б) CuO (оксид меди(II))
Это основной оксид малоактивного металла. Он реагирует с кислотами и типичными восстановителями (углерод, водород).
Подходит вариант №1:
1) 2CuO + C → (t°) 2Cu + CO₂↑ (восстановление углеродом);
2) CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O (реакция с кислотой);
3) CuO + H₂ → (t°) Cu + H₂O (восстановление водородом).
Б → 1

В) CaO (оксид кальция)
Это активный основной оксид (оксид щелочноземельного металла). Он бурно реагирует с водой, кислотными оксидами и кислотами.
Подходит вариант №5:
1) CaO + H₂O → Ca(OH)₂ (гашение извести);
2) 3CaO + P₂O₅ → Ca₃(PO₄)₂ (взаимодействие основного и кислотного оксидов);
3) CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O (реакция с кислотой).
В → 5

Г) FeO (оксид железа(II))
Это основной оксид. Железо в нем находится в промежуточной степени окисления (+2), поэтому он может проявлять восстановительные свойства. Также он легко восстанавливается до металла.
Подходит вариант №1:
1) FeO + C → (t°) Fe + CO↑ (восстановление углеродом);
2) 3FeO + 10HNO₃(разб.) → 3Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 5H₂O (окисление железа азотной кислотой);
3) FeO + H₂ → (t°) Fe + H₂O (восстановление водородом).
Г → 1

Ответ: А — 3, Б — 1, В — 5, Г — 1.

Источник: ФИПИ