Задание №7 — Основы неорганической химии
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | ZnBr2 |
| Б) | CO2 |
| В) | KOH |
| Г) | K2SO3 |
| 1) | AgNO3, NaOH, Cl2 |
| 2) | Cl2, CuSO4, NaCl |
| 3) | Br2, CuCl2, Al |
| 4) | H2O2, HNO3, Ba(CH3COO)2 |
| 5) | NaOH, C, CaO |
Правильный ответ
1534
Пояснение
Решение.
Разберем химические свойства каждого вещества и подберем подходящие реагенты из предложенного списка.
А) ZnBr2 (бромид цинка) — растворимая соль.
Для этой соли подходит вариант 1:
1) С нитратом серебра идет реакция ионного обмена с образованием характерного светло-желтого осадка: ZnBr2 + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2AgBr↓.
2) Со щелочью (NaOH) образуется осадок гидроксида цинка, который растворяется в избытке щелочи: ZnBr2 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + 2NaBr.
3) Хлор, как более активный галоген, вытесняет бром из состава соли: ZnBr2 + Cl2 → ZnCl2 + Br2.
Б) CO2 (углекислый газ) — кислотный оксид.
Для него подходит вариант 5:
1) Как кислотный оксид, он реагирует со щелочами: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O.
2) Углерод (раскаленный уголь) восстанавливает углекислый газ до угарного газа: CO2 + C → (t°) 2CO.
3) Как кислотный оксид, он взаимодействует с основными оксидами с образованием соли: CO2 + CaO → CaCO3.
В) KOH (гидроксид калия) — сильное основание (щелочь).
Для него подходит вариант 3:
1) Галогены (кроме фтора) диспропорционируют в щелочах: 2KOH + Br2 → KBr + KBrO + H2O (на холоду).
2) С растворимыми солями меди идет реакция ионного обмена с выпадением голубого осадка: 2KOH + CuCl2 → Cu(OH)2↓ + 2KCl.
3) Алюминий — амфотерный металл, он растворяется в водных растворах щелочей с выделением водорода: 2Al + 2KOH + 6H2O → 2K[Al(OH)4] + 3H2↑.
Г) K2SO3 (сульфит калия) — соль слабой сернистой кислоты, в которой сера находится в промежуточной степени окисления (+4).
Для этой соли подходит вариант 4:
1) Пероксид водорода является сильным окислителем и доокисляет сульфит до сульфата: K2SO3 + H2O2 → K2SO4 + H2O.
2) Азотная кислота (сильный электролит и окислитель) вытесняет слабую сернистую кислоту, которая разлагается с выделением газа: K2SO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + SO2↑ + H2O.
3) С ацетатом бария идет реакция ионного обмена с образованием белого осадка: K2SO3 + Ba(CH3COO)2 → BaSO3↓ + 2CH3COOK.
Ответ: А → 1, Б → 5, В → 3, Г → 4.
Источник: ФИПИ