Задание №7 — Основы неорганической химии
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | K2SiO3 |
| Б) | Al |
| В) | CO |
| Г) | Ba(OH)2 |
| 1) | CuO, O2, Fe2O3 |
| 2) | NaOH, K2SO4, Cl2 |
| 3) | O2, Na, H2O |
| 4) | KCl, (NH4)2CO3, Cu |
| 5) | HCl, H2SO4, MgSO4 |
Правильный ответ
5115
Пояснение
Решение.
Разберем химические свойства каждого из предложенных веществ и подберем подходящие реагенты из списка.
А) K2SiO3 (силикат калия)
Это растворимая соль слабой кремниевой кислоты. Силикаты реагируют с более сильными кислотами с образованием характерного студенистого осадка кремниевой кислоты. Также они вступают в реакции ионного обмена с растворимыми солями, если образуется осадок.
Для K2SiO3 подходит вариант №5:
1) K2SiO3 + 2HCl → 2KCl + H2SiO3↓ (выпадение осадка кислоты)
2) K2SiO3 + H2SO4 → K2SO4 + H2SiO3↓
3) K2SiO3 + MgSO4 → MgSiO3↓ + K2SO4 (образование нерастворимого силиката магния)
Б) Al (алюминий)
Алюминий — активный металл, обладающий амфотерными свойствами. Он является сильным восстановителем. В ряду напряжений металлов он стоит левее водорода и многих других металлов, что позволяет ему восстанавливать их из оксидов (алюминотермия).
Для Al подходит вариант №1:
1) 2Al + 3CuO → (t°) Al2O3 + 3Cu (алюминотермия)
2) 4Al + 3O2 → 2Al2O3 (горение на воздухе)
3) 2Al + Fe2O3 → (t°) Al2O3 + 2Fe (реакция в термитной смеси)
В) CO (оксид углерода(II))
Угарный газ является несолеобразующим оксидом, но проявляет ярко выраженные восстановительные свойства при нагревании. Он легко окисляется кислородом до углекислого газа и восстанавливает металлы (стоящие в ряду активности правее алюминия) из их оксидов.
Для CO подходит вариант №1:
1) CO + CuO → (t°) Cu + CO2 (восстановление меди)
2) 2CO + O2 → 2CO2 (горение)
3) 3CO + Fe2O3 → (t°) 2Fe + 3CO2 (восстановление железа в доменном процессе)
Г) Ba(OH)2 (гидроксид бария)
Это сильное основание (щелочь). Оно реагирует с кислотами, кислотными оксидами и растворимыми солями, если в результате образуется осадок или газ.
Для Ba(OH)2 подходит вариант №5:
1) Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O (нейтрализация)
2) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O (образование белого осадка сульфата бария)
3) Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2↓ (образование сразу двух осадков)
Ответ: А — 5, Б — 1, В — 1, Г — 5.
Источник: ФИПИ