Задание №7 — Основы неорганической химии
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | K2SO3 |
| Б) | CO2 |
| В) | LiBr |
| Г) | Zn(OH)2 |
| 1) | AgNO3, K3PO4, Cl2 |
| 2) | HNO3, HCl, KOH |
| 3) | FeCl3, HCl, CaCl2 |
| 4) | CO, S, H2SO4 |
| 5) | Mg, Ca(OH)2, C |
Правильный ответ
3512
Пояснение
Решение.
Разберем химические свойства каждого вещества и подберем подходящие реагенты из предложенного списка.
А) K2SO3 (сульфит калия)
Это соль слабой сернистой кислоты. Она может вступать в реакции ионного обмена с образованием осадков или газов, а также проявлять восстановительные свойства.
Подходит вариант №3:
1) 2FeCl3 + 3K2SO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3SO2↑ + 6KCl (взаимный гидролиз);
2) K2SO3 + 2HCl → 2KCl + SO2↑ + H2O (вытеснение слабой кислоты сильной);
3) K2SO3 + CaCl2 → CaSO3↓ + 2KCl (образование осадка сульфита кальция).
Б) CO2 (углекислый газ)
Это кислотный оксид, в котором углерод находится в высшей степени окисления (+4). Он реагирует с основаниями, основными оксидами, а также может восстанавливаться активными металлами или неметаллами.
Подходит вариант №5:
1) CO2 + 2Mg → (t°) 2MgO + C (магний горит в углекислом газе);
2) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (взаимодействие кислотного оксида со щелочью);
3) CO2 + C → (t°) 2CO (восстановление углеродом до угарного газа).
В) LiBr (бромид лития)
Растворимая соль, типичный галогенид. Для него характерны реакции ионного обмена (особенно на ион серебра) и окислительно-восстановительные реакции с более активными галогенами.
Подходит вариант №1:
1) LiBr + AgNO3 → AgBr↓ + LiNO3 (образование светло-желтого осадка бромида серебра);
2) 3LiBr + K3PO4 → Li3PO4↓ + 3KBr (фосфат лития — малорастворимое соединение, выпадает в осадок);
3) 2LiBr + Cl2 → 2LiCl + Br2 (хлор как более активный галоген вытесняет бром из солей).
Г) Zn(OH)2 (гидроксид цинка)
Это амфотерный гидроксид. Его главное свойство — способность растворяться как в сильных кислотах, так и в щелочах.
Подходит вариант №2:
1) Zn(OH)2 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O (растворение в кислоте);
2) Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O (растворение в кислоте);
3) Zn(OH)2 + 2KOH → K2[Zn(OH)4] (растворение в избытке щелочи с образованием комплексной соли).
Ответ: А → 3, Б → 5, В → 1, Г → 2.
Источник: ФИПИ