Задание №7 — Основы неорганической химии

Решение.

Разберем химические свойства каждого вещества из левого столбца и подберем подходящие реагенты.

А) Zn (цинк)
Цинк — это активный металл, проявляющий амфотерные свойства. Он реагирует как с кислотами-неокислителями, вытесняя водород, так и с растворами щелочей с образованием комплексных солей и выделением водорода.
Подходит вариант №3:
1) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
2) Zn + H₂SO₄ (разб.) → ZnSO₄ + H₂↑
3) Zn + 2KOH + 2H₂O → K₂[Zn(OH)₄] + H₂↑
(Вариант 1 не подходит, так как цинк не реагирует с кальцием; вариант 2 не подходит из-за меди; вариант 4 не подходит из-за хлорида магния).

Б) ZnCl₂ (хлорид цинка)
Это растворимая соль. Для нее характерны реакции ионного обмена, если образуется осадок, газ или слабый электролит.
Подходит вариант №5:
1) ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + 2NaCl (выпадает белый осадок)
2) ZnCl₂ + (NH₄)₂S → ZnS↓ + 2NH₄Cl (выпадает белый осадок сульфида цинка)
3) ZnCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Zn(NO₃)₂ (выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра)

В) Zn(OH)₂ (гидроксид цинка)
Это типичный амфотерный гидроксид. Он нерастворим в воде, но легко растворяется в сильных кислотах и в избытке растворов щелочей.
Подходит вариант №3:
1) Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O
2) Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O
3) Zn(OH)₂ + 2KOH (р-р) → K₂[Zn(OH)₄]

Г) KOH (гидроксид калия)
Это сильное основание (щелочь). Оно реагирует с кислотами, кислотными оксидами и растворами солей, если образуется осадок.
Подходит вариант №4:
1) KOH + HCl → KCl + H₂O (реакция нейтрализации)
2) 2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O (взаимодействие со щелочью кислотного оксида)
3) 2KOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂↓ + 2KCl (выпадает белый осадок гидроксида магния)

Ответ: А → 3, Б → 5, В → 3, Г → 4.

Источник: ФИПИ