Обратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье · 74 задания
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему Fe₂ O _(3(тв.)) + 3 H _(2(г)) ⇄ 2 Fe _((тв.)) + 3 H₂ O _((г)) и смещением хи…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему Br _(2(г)) + Н_(2(г)) ⇄ 2 HBr _((г)) + Q и смещением химического равновесия…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HCOOCH₂ CH _(3(ж)) + H₂ O _((ж)) ⇄ HCOOH _((ж)) + CH₃CH₂ OH _((ж)) − Q и сме…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и смещением химического равновесия при понижении давления: к каждой позиции, обозначенной б…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 4HCl_((г)) + O_(2(г)) 2H₂O_((г)) + 2Cl_(2(г)) + Q и направлением смещения хи…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 4 HNO _(3(ж)) ⇄ 4 NO _(2(г)) + 2 H₂ O _((ж)) + O _(2(г)) – Q и смещением хим…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему Cr₂ O₇^(2−)_((р-р)) + H₂ O _((ж)) ⇄ 2 CrO₄^(2−)_((р-р)) + 2 H⁺_((р-р)) – Q и…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему С H₃ OH _((г)) ⇄ CO _((г)) + 2Н_(2(г)) – Q и направлением смещения химическо…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 2 HBr _((г)) ⇄ Br _(2(г)) + Н_(2(г)) – Q и смещением химического равновесия…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему H₂ O _((ж))+ Zn²⁺_((р-р)) ⇄ ZnOH⁺_((р-р))+ H⁺_((р-р))– Q и смещением химичес…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HNO _(2(р-р)) ⇄ H⁺_((р-р))+ NO₂^(–)_((р-р)) – Q и смещением химического равн…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HPO₄ ^(2−)_((р-р)) ⇄ H⁺_((р-р))+ PO₄ ^(3−)_((р-р)) − Q и смещением химическо…
Обратимые реакции
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
HCOOH(р-р) ⇄ HCOO−(р-р) + H+(р-р) − Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | добавление твёрдого формиата калия |
| Б) | добавление твёрдого гидроксида калия |
| В) | добавление соляной кислоты |
| Г) | повышение давления |
| 1) | смещается в сторону прямой реакции |
| 2) | смещается в сторону обратной реакции |
| 3) | практически не смещается |
Правильный ответ
2123
Пояснение
Решение.
Для решения данной задачи воспользуемся принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону той реакции, которая противодействует этому воздействию.
Рассмотрим уравнение диссоциации муравьиной кислоты в растворе:
HCOOH ⇄ HCOO− + H+ + Q
А) Добавление твёрдого формиата калия (HCOOK).
Формиат калия — это хорошо растворимая соль, которая в растворе полностью диссоциирует на ионы: HCOOK → HCOO− + K+. При его добавлении в системе увеличивается концентрация анионов HCOO−. Согласно принципу Ле Шателье, система стремится уменьшить избыток этих ионов, поэтому равновесие смещается в сторону их расходования, то есть в сторону обратной реакции (влево).
Соответствие: А → 2.
Б) Добавление твёрдого гидроксида калия (KOH).
Гидроксид калия — это щелочь, которая при растворении дает гидроксид-ионы OH−. Эти ионы вступают в реакцию нейтрализации с катионами водорода H+, присутствующими в системе: H+ + OH− → H2O. В результате концентрация ионов H+ в растворе резко снижается. Система стремится восполнить их недостаток, поэтому равновесие смещается в сторону их образования, то есть в сторону прямой реакции (вправо).
Соответствие: Б → 1.
В) Добавление соляной кислоты (HCl).
Соляная кислота — сильный электролит, который полностью диссоциирует с образованием ионов водорода: HCl → H+ + Cl−. Добавление кислоты приводит к увеличению концентрации ионов H+ в системе. Чтобы компенсировать это воздействие, система смещает равновесие в сторону расходования ионов водорода — в сторону обратной реакции (влево).
Соответствие: В → 2.
Г) Повышение давления.
Давление оказывает существенное влияние на равновесие только в тех системах, где участвуют газообразные вещества. В данном уравнении все участники реакции находятся в растворе (жидкая фаза). Изменение давления практически не влияет на объем жидкостей и концентрацию растворенных веществ, поэтому равновесие практически не смещается.
Соответствие: Г → 3.
Ответ: А → 2, Б → 1, В → 2, Г → 3.
Источник: ФИПИ