Обратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье · 74 задания
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему Fe₂ O _(3(тв.)) + 3 H _(2(г)) ⇄ 2 Fe _((тв.)) + 3 H₂ O _((г)) и смещением хи…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему Br _(2(г)) + Н_(2(г)) ⇄ 2 HBr _((г)) + Q и смещением химического равновесия…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HCOOCH₂ CH _(3(ж)) + H₂ O _((ж)) ⇄ HCOOH _((ж)) + CH₃CH₂ OH _((ж)) − Q и сме…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и смещением химического равновесия при понижении давления: к каждой позиции, обозначенной б…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 4HCl_((г)) + O_(2(г)) 2H₂O_((г)) + 2Cl_(2(г)) + Q и направлением смещения хи…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 4 HNO _(3(ж)) ⇄ 4 NO _(2(г)) + 2 H₂ O _((ж)) + O _(2(г)) – Q и смещением хим…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему Cr₂ O₇^(2−)_((р-р)) + H₂ O _((ж)) ⇄ 2 CrO₄^(2−)_((р-р)) + 2 H⁺_((р-р)) – Q и…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему С H₃ OH _((г)) ⇄ CO _((г)) + 2Н_(2(г)) – Q и направлением смещения химическо…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 2 HBr _((г)) ⇄ Br _(2(г)) + Н_(2(г)) – Q и смещением химического равновесия…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему H₂ O _((ж))+ Zn²⁺_((р-р)) ⇄ ZnOH⁺_((р-р))+ H⁺_((р-р))– Q и смещением химичес…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HNO _(2(р-р)) ⇄ H⁺_((р-р))+ NO₂^(–)_((р-р)) – Q и смещением химического равн…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HPO₄ ^(2−)_((р-р)) ⇄ H⁺_((р-р))+ PO₄ ^(3−)_((р-р)) − Q и смещением химическо…
Обратимые реакции
Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении температуры в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | C2H4(г) + H2(г) ⇄ C2H6(г) + Q |
| Б) | C2H2(г) + 2H2(г) ⇄ C2H6(г) + Q |
| В) | СS2(г) ⇄ С(тв.) + S2(г) – Q |
| Г) | HF(p-p) ⇄ H+(p-p) + F−(p-p) – Q |
| 1) | смещается в сторону прямой реакции |
| 2) | смещается в сторону обратной реакции |
| 3) | практически не смещается |
Правильный ответ
1122
Пояснение
Решение.
Для решения данной задачи необходимо воспользоваться принципом Ле Шателье. Согласно этому принципу, если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие (изменить температуру, давление или концентрацию), то равновесие сместится в сторону той реакции, которая противодействует этому воздействию.
В условии задачи сказано, что происходит понижение температуры. Согласно принципу Ле Шателье, при охлаждении системы равновесие всегда смещается в сторону экзотермической реакции (реакции, идущей с выделением теплоты, обозначается +Q), чтобы компенсировать потерю тепла.
Разберем каждое уравнение:
А) C2H4(г) + H2(г) ⇄ C2H6(г) + Q
Данная реакция является экзотермической (+Q в правой части). При понижении температуры равновесие смещается в сторону выделения теплоты, то есть в сторону прямой реакции.
Соответствие: 1
Б) C2H2(г) + 2H2(г) ⇄ C2H6(г) + Q
Эта реакция также является экзотермической (+Q). Понижение температуры вызывает смещение равновесия в сторону прямой реакции (вправо).
Соответствие: 1
В) CS2(г) ⇄ C(тв.) + S2(г) – Q
Прямая реакция является эндотермической (–Q, идет с поглощением теплоты). Следовательно, обратная реакция будет экзотермической (+Q). При понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермического процесса, то есть в сторону обратной реакции.
Соответствие: 2
Г) HF(р-р) ⇄ H+(р-р) + F−(р-р) – Q
Процесс диссоциации слабой кислоты HF в данном случае указан как эндотермический (–Q). При понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции (в сторону образования молекул HF), то есть в сторону обратной реакции.
Соответствие: 2
Ответ: А → 1, Б → 1, В → 2, Г → 2.
Источник: ФИПИ