Задание №22 — Теоретические основы химии

Задание №22

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении температуры в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А)	C₂H_4(г) + H_2(г) $\overset{ }{\rightleftarrows}$ C₂H_6(г) + Q
Б)	C₂H_2(г) + 2H_2(г) $\overset{ }{\rightleftarrows}$ C₂H_6(г) + Q
В)	СS_2(г) $\overset{ }{\rightleftarrows}$ С_(тв.) + S_2(г) $–$ Q
Г)	HF_(p-p) $\overset{ }{\rightleftarrows}$ H⁺_(p-p) + F⁻_(p-p) $–$ Q

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Правильный ответ

1122

Пояснение

Решение.

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться принципом Ле Шателье. Согласно этому принципу, если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие (изменить температуру, давление или концентрацию), то равновесие сместится в сторону той реакции, которая противодействует этому воздействию.

В условии задачи сказано, что происходит понижение температуры. Согласно принципу Ле Шателье, при охлаждении системы равновесие всегда смещается в сторону экзотермической реакции (реакции, идущей с выделением теплоты, обозначается +Q), чтобы компенсировать потерю тепла.

Разберем каждое уравнение:

А) C₂H₄(г) + H₂(г) ⇄ C₂H₆(г) + Q
Данная реакция является экзотермической (+Q в правой части). При понижении температуры равновесие смещается в сторону выделения теплоты, то есть в сторону прямой реакции.
Соответствие: 1

Б) C₂H₂(г) + 2H₂(г) ⇄ C₂H₆(г) + Q
Эта реакция также является экзотермической (+Q). Понижение температуры вызывает смещение равновесия в сторону прямой реакции (вправо).
Соответствие: 1

В) CS₂(г) ⇄ C(тв.) + S₂(г) – Q
Прямая реакция является эндотермической (–Q, идет с поглощением теплоты). Следовательно, обратная реакция будет экзотермической (+Q). При понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермического процесса, то есть в сторону обратной реакции.
Соответствие: 2

Г) HF(р-р) ⇄ H⁺(р-р) + F⁻(р-р) – Q
Процесс диссоциации слабой кислоты HF в данном случае указан как эндотермический (–Q). При понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции (в сторону образования молекул HF), то есть в сторону обратной реакции.
Соответствие: 2

Ответ: А → 1, Б → 1, В → 2, Г → 2.

Источник: ФИПИ

НазадЗадание №22Далее