Задание №7 — Основы неорганической химии
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | HNO3 |
| Б) | ZnO |
| В) | K2SO3 |
| Г) | O2 |
| 1) | HNO3, H2SO4, KOH |
| 2) | KCl, NaHCO3, Ca |
| 3) | NO, H2, Na |
| 4) | FeCl3, Zn(NO3)2, HCl |
| 5) | Cu, Cu(OH)2, K2SiO3 |
Правильный ответ
5143
Пояснение
Решение.
Разберем химические свойства каждого вещества из левого столбца и подберем подходящие реагенты.
А) HNO3 (азотная кислота)
Азотная кислота — это сильная кислота и мощный окислитель. Она реагирует с металлами, основаниями и солями более слабых или летучих кислот.
Подходит вариант 5:
1) 8HNO3(разб.) + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O (окисление меди);
2) 2HNO3 + Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + 2H2O (реакция нейтрализации);
3) 2HNO3 + K2SiO3 → 2KNO3 + H2SiO3↓ (вытеснение слабой кремниевой кислоты).
Б) ZnO (оксид цинка)
Оксид цинка является амфотерным оксидом. Это значит, что он проявляет как основные свойства (реагирует с кислотами), так и кислотные свойства (реагирует со щелочами).
Подходит вариант 1:
1) ZnO + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O (взаимодействие с кислотой);
2) ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O (взаимодействие с кислотой);
3) ZnO + 2KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] (растворение в щелочи с образованием комплексной соли).
В) K2SO3 (сульфит калия)
Сульфит калия — это соль, образованная сильным основанием и слабой неустойчивой кислотой. Она вступает в реакции ионного обмена, если образуется осадок или газ, а также может проявлять восстановительные свойства.
Подходит вариант 4:
1) 3K2SO3 + 2FeCl3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3SO2↑ + 6KCl (взаимный гидролиз);
2) K2SO3 + Zn(NO3)2 → ZnSO3↓ + 2KNO3 (образование осадка сульфита цинка);
3) K2SO3 + 2HCl → 2KCl + SO2↑ + H2O (вытеснение сернистого газа сильной кислотой).
Г) O2 (кислород)
Кислород — типичный окислитель. Он реагирует с простыми веществами (металлами и неметаллами) и некоторыми сложными веществами (оксидами низших степеней окисления, водородными соединениями).
Подходит вариант 3:
1) 2NO + O2 → 2NO2 (доокисление оксида азота(II));
2) 2H2 + O2 → (t°) 2H2O (горение водорода);
3) 4Na + O2 → 2Na2O (окисление активного металла; при избытке кислорода образуется пероксид Na2O2).
Ответ: А — 5, Б — 1, В — 4, Г — 3.
Источник: ФИПИ