Обратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье · 74 задания
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему Fe₂ O _(3(тв.)) + 3 H _(2(г)) ⇄ 2 Fe _((тв.)) + 3 H₂ O _((г)) и смещением хи…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему Br _(2(г)) + Н_(2(г)) ⇄ 2 HBr _((г)) + Q и смещением химического равновесия…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HCOOCH₂ CH _(3(ж)) + H₂ O _((ж)) ⇄ HCOOH _((ж)) + CH₃CH₂ OH _((ж)) − Q и сме…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и смещением химического равновесия при понижении давления: к каждой позиции, обозначенной б…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 4HCl_((г)) + O_(2(г)) 2H₂O_((г)) + 2Cl_(2(г)) + Q и направлением смещения хи…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 4 HNO _(3(ж)) ⇄ 4 NO _(2(г)) + 2 H₂ O _((ж)) + O _(2(г)) – Q и смещением хим…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему Cr₂ O₇^(2−)_((р-р)) + H₂ O _((ж)) ⇄ 2 CrO₄^(2−)_((р-р)) + 2 H⁺_((р-р)) – Q и…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему С H₃ OH _((г)) ⇄ CO _((г)) + 2Н_(2(г)) – Q и направлением смещения химическо…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 2 HBr _((г)) ⇄ Br _(2(г)) + Н_(2(г)) – Q и смещением химического равновесия…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему H₂ O _((ж))+ Zn²⁺_((р-р)) ⇄ ZnOH⁺_((р-р))+ H⁺_((р-р))– Q и смещением химичес…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HNO _(2(р-р)) ⇄ H⁺_((р-р))+ NO₂^(–)_((р-р)) – Q и смещением химического равн…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HPO₄ ^(2−)_((р-р)) ⇄ H⁺_((р-р))+ PO₄ ^(3−)_((р-р)) − Q и смещением химическо…
Обратимые реакции
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
СO(г) + Cl2(г) 
СOCl2(г) + Q
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | увеличение концентрации оксида углерода(II) |
| Б) | увеличение концентрации хлора |
| В) | понижение давления |
| Г) | повышение температуры |
| 1) | смещается в сторону прямой реакции |
| 2) | смещается в сторону обратной реакции |
| 3) | практически не смещается |
Правильный ответ
1122
Пояснение
Решение.
Для решения данной задачи воспользуемся принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие (изменить концентрацию, давление или температуру), то равновесие сместится в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие.
Уравнение реакции: CO (г) + Cl2 (г) ⇄ COCl2 (г) + Q
Проанализируем каждое воздействие:
А) Увеличение концентрации оксида углерода(II) (CO).
CO является исходным веществом (реагентом). Согласно принципу Ле Шателье, при увеличении концентрации реагента система стремится его израсходовать. Расход реагентов происходит в ходе прямой реакции. Следовательно, равновесие смещается в сторону прямой реакции (вправо).
Соответствие: 1.
Б) Увеличение концентрации хлора (Cl2).
Хлор также является исходным веществом. Увеличение его концентрации заставляет систему «перерабатывать» избыток вещества, ускоряя прямую реакцию. Равновесие смещается в сторону прямой реакции (вправо).
Соответствие: 1.
В) Понижение давления.
Давление влияет на системы, в которых участвуют газообразные вещества. При понижении давления равновесие смещается в сторону большего объема газов (большего количества моль газа), чтобы компенсировать падение давления.
Посчитаем количество моль газа в левой и правой частях уравнения:
Слева: 1 моль CO + 1 моль Cl2 = 2 моля газа.
Справа: 1 моль COCl2 = 1 моль газа.
Так как 2 > 1, при понижении давления равновесие сместится влево, то есть в сторону обратной реакции.
Соответствие: 2.
Г) Повышение температуры.
Данная реакция является экзотермической (+Q), то есть протекает с выделением теплоты. Согласно принципу Ле Шателье, при нагревании (повышении температуры) система стремится поглотить избыточное тепло. Поглощение теплоты происходит в ходе эндотермической реакции (–Q). В данном случае это обратная реакция. Следовательно, равновесие смещается в сторону обратной реакции (влево).
Соответствие: 2.
Ответ: А — 1, Б — 1, В — 2, Г — 2.
Источник: ФИПИ