Обратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье · 74 задания
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему Fe₂ O _(3(тв.)) + 3 H _(2(г)) ⇄ 2 Fe _((тв.)) + 3 H₂ O _((г)) и смещением хи…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему Br _(2(г)) + Н_(2(г)) ⇄ 2 HBr _((г)) + Q и смещением химического равновесия…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HCOOCH₂ CH _(3(ж)) + H₂ O _((ж)) ⇄ HCOOH _((ж)) + CH₃CH₂ OH _((ж)) − Q и сме…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и смещением химического равновесия при понижении давления: к каждой позиции, обозначенной б…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 4HCl_((г)) + O_(2(г)) 2H₂O_((г)) + 2Cl_(2(г)) + Q и направлением смещения хи…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 4 HNO _(3(ж)) ⇄ 4 NO _(2(г)) + 2 H₂ O _((ж)) + O _(2(г)) – Q и смещением хим…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему Cr₂ O₇^(2−)_((р-р)) + H₂ O _((ж)) ⇄ 2 CrO₄^(2−)_((р-р)) + 2 H⁺_((р-р)) – Q и…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему С H₃ OH _((г)) ⇄ CO _((г)) + 2Н_(2(г)) – Q и направлением смещения химическо…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 2 HBr _((г)) ⇄ Br _(2(г)) + Н_(2(г)) – Q и смещением химического равновесия…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему H₂ O _((ж))+ Zn²⁺_((р-р)) ⇄ ZnOH⁺_((р-р))+ H⁺_((р-р))– Q и смещением химичес…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HNO _(2(р-р)) ⇄ H⁺_((р-р))+ NO₂^(–)_((р-р)) – Q и смещением химического равн…
Обратимые реакции
- Задание №22№22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HPO₄ ^(2−)_((р-р)) ⇄ H⁺_((р-р))+ PO₄ ^(3−)_((р-р)) − Q и смещением химическо…
Обратимые реакции
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
Al3+(р-р) + 4ОН–(р-р) ⇄[Al(OH)4]–(р-р) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | добавление соляной кислоты |
| Б) | понижение давления |
| В) | повышение температуры |
| Г) | добавление твёрдой щёлочи |
| 1) | смещается в сторону прямой реакции |
| 2) | смещается в сторону обратной реакции |
| 3) | практически не смещается |
Правильный ответ
2321
Пояснение
Решение.
Для решения данной задачи воспользуемся принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие.
Рассмотрим уравнение реакции: Al3+ (р-р) + 4OH− (р-р) ⇄ [Al(OH)4]− (р-р) + Q
А) Добавление соляной кислоты.
Соляная кислота (HCl) в растворе диссоциирует на ионы H+ и Cl−. Ионы водорода H+ будут реагировать с гидроксид-ионами OH−, находящимися в левой части уравнения, образуя воду: H+ + OH− → H2O. Это приводит к уменьшению концентрации ионов OH−. Согласно принципу Ле Шателье, система будет стремиться восполнить убыль реагента, поэтому равновесие сместится в сторону обратной реакции (влево).
Соответствие: 2.
Б) Понижение давления.
Давление влияет на равновесие только в тех системах, где участвуют газообразные вещества. В данном уравнении все участники реакции находятся в растворе (р-р), газов нет. Следовательно, изменение давления практически не влияет на состояние равновесия данной системы.
Соответствие: 3.
В) Повышение температуры.
Реакция является экзотермической (+Q), то есть протекает с выделением теплоты. Согласно принципу Ле Шателье, при повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (поглощения теплоты). В данном случае это обратная реакция.
Соответствие: 2.
Г) Добавление твёрдой щёлочи.
Щёлочь (например, NaOH) при растворении диссоциирует с образованием гидроксид-ионов OH−. Таким образом, добавление щёлочи увеличивает концентрацию ионов OH−, которые являются реагентами (находятся в левой части уравнения). Система стремится уменьшить избыток реагента, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции (вправо).
Соответствие: 1.
Ответ: А → 2, Б → 3, В → 2, Г → 1.
Источник: ФИПИ