Задание №7 — Основы неорганической химии
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | Ca |
| Б) | Cr2O3 |
| В) | Zn(OH)2 |
| Г) | NH4Cl |
| 1) | KOH, H2O, K2SO4 |
| 2) | N2, H2O, O2 |
| 3) | NaOH, KOH, HBr |
| 4) | K2SiO3, Cu, AgBr |
| 5) | AgNO3, KOH, Ca(OH)2 |
Правильный ответ
2335
Пояснение
Решение.
Разберем химические свойства каждого вещества и подберем подходящие реагенты из предложенного списка.
А) Ca (кальций)
Кальций — это активный щелочноземельный металл. Он легко вступает в реакции с неметаллами и водой.
Для него подходит вариант 2:
1) С азотом при нагревании образует нитрид: 3Ca + N2 → (t°) Ca3N2.
2) С водой реагирует при обычных условиях с выделением водорода: Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑.
3) С кислородом активно окисляется: 2Ca + O2 → 2CaO.
Б) Cr2O3 (оксид хрома (III))
Это амфотерный оксид. Он проявляет как основные, так и кислотные свойства, поэтому может взаимодействовать и с сильными кислотами, и со щелочами (при сплавлении).
Для него подходит вариант 3:
1) Со щелочами (NaOH, KOH) при сплавлении образует хромиты: Cr2O3 + 2NaOH → (t°) 2NaCrO2 + H2O.
2) С сильными кислотами (HBr) образует соли хрома (III): Cr2O3 + 6HBr → 2CrBr3 + 3H2O.
В) Zn(OH)2 (гидроксид цинка)
Это типичный амфотерный гидроксид. Он легко растворяется как в сильных кислотах, так и в растворах щелочей.
Для него также подходит вариант 3:
1) Со щелочами (NaOH, KOH) в растворе образует комплексные соли: Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4].
2) С бромоводородной кислотой реагирует как основание: Zn(OH)2 + 2HBr → ZnBr2 + 2H2O.
Г) NH4Cl (хлорид аммония)
Это растворимая соль аммония. Для солей аммония характерны реакции ионного обмена, особенно со щелочами (выделение аммиака), а для хлоридов — качественная реакция с ионами серебра.
Для него подходит вариант 5:
1) С нитратом серебра выпадает белый творожистый осадок: NH4Cl + AgNO3 → AgCl↓ + NH4NO3.
2) Со щелочами (KOH, Ca(OH)2) при нагревании выделяется аммиак с характерным запахом: NH4Cl + KOH → KCl + NH3↑ + H2O или 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O.
Ответ: А → 2, Б → 3, В → 3, Г → 5.
Источник: ФИПИ