Задание №7 — Основы неорганической химии

Решение.

Разберем химические свойства каждого вещества из левого столбца и подберем подходящую группу реагентов.

А) Fe₂O₃ (оксид железа(III))
Это амфотерный оксид с преобладанием основных свойств. Он может восстанавливаться до чистого металла и реагировать с кислотами.
Подходит вариант №5:
1) 2Al + Fe₂O₃ → (t°) Al₂O₃ + 2Fe (алюминотермия);
2) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O (реакция с кислотой);
3) Fe₂O₃ + 3CO → (t°) 2Fe + 3CO₂ (восстановление угарным газом).

Б) CuCl₂ (хлорид меди(II))
Это растворимая соль. Она может вступать в реакции ионного обмена, замещения и проявлять окислительные свойства.
Подходит вариант №2:
1) 2CuCl₂ + 4KI → 2CuI↓ + I₂ + 4KCl (медь(II) окисляет иодид-ион);
2) CuCl₂ + Zn → ZnCl₂ + Cu (цинк как более активный металл вытесняет медь);
3) CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl (реакция ионного обмена с образованием осадка).

В) P₂O₃ (оксид фосфора(III))
Это кислотный оксид, в котором фосфор находится в промежуточной степени окисления (+3). Он реагирует с водой, щелочами и может доокисляться.
Подходит вариант №4:
1) P₂O₃ + 3H₂O → 2H₃PO₃ (образование фосфористой кислоты);
2) P₂O₃ + 4NaOH + H₂O → 2Na₂HPO₃ (реакция со щелочью);
3) P₂O₃ + O₂ → P₂O₅ (окисление фосфора до степени +5).

Г) HCl (хлороводородная кислота)
Сильная кислота, проявляет типичные кислотные свойства, а также восстановительные свойства за счет хлорид-иона Cl⁻.
Подходит вариант №3:
1) HCl + NH₃ → NH₄Cl (образование соли аммония);
2) 2HCl + MgO → MgCl₂ + H₂O (реакция с основным оксидом);
3) 16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O (окислительно-восстановительная реакция, выделение хлора).

Ответ: А → 5, Б → 2, В → 4, Г → 3.

Источник: ФИПИ