Химические свойства важнейших металлов и неметаллов и их соединений · 89 заданий
- Задание №7№7
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой,…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №7№7
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой,…
Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов
- Задание №7№7
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой,…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №7№7
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой,…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №7№7
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №7№7
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №7№7
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой,…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №7№7
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №7№7
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №7№7
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой,…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №7№7
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой,…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №7№7
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой,…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым
из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | SrO |
| Б) | SO2 |
| В) | Fe(OH)2 |
| Г) | (NH4)2SO4 |
| 1) | Pb, N2O, P2O3 |
| 2) | H2O2, HNO3, HCl |
| 3) | HBr, H2O, SO3 |
| 4) | H2S, H2O, H2O2 |
| 5) | BaCl2, NaOH, Ca(OH)2 |
Правильный ответ
3425
Пояснение
Решение.
Разберем химические свойства каждого из предложенных веществ и подберем подходящие реагенты.
А) SrO (оксид стронция)
Это типичный основной оксид, образованный щелочноземельным металлом. Он должен реагировать с кислотами, водой (с образованием щелочи) и кислотными оксидами.
Рассмотрим вариант №3:
1) С бромоводородной кислотой: SrO + 2HBr → SrBr2 + H2O (реакция обмена).
2) С водой: SrO + H2O → Sr(OH)2 (образование растворимого основания).
3) С оксидом серы (VI): SrO + SO3 → SrSO4 (взаимодействие основного и кислотного оксидов).
Подходит вариант 3.
Б) SO2 (оксид серы (IV))
Это кислотный оксид, в котором сера находится в промежуточной степени окисления (+4). Он может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, а также реагировать с водой и основаниями.
Рассмотрим вариант №4:
1) С сероводородом: SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O (сера +4 — окислитель, сера -2 — восстановитель).
2) С водой: SO2 + H2O ⇄ H2SO3 (образование слабой сернистой кислоты).
3) С пероксидом водорода: SO2 + H2O2 → H2SO4 (сера +4 окисляется до +6).
Подходит вариант 4.
В) Fe(OH)2 (гидроксид железа (II))
Это нерастворимое основание. Оно легко реагирует с кислотами и является сильным восстановителем, так как железо стремится перейти из степени окисления +2 в +3.
Рассмотрим вариант №2:
1) С пероксидом водорода: 2Fe(OH)2 + H2O2 → 2Fe(OH)3 (окисление железа).
2) С азотной кислотой: 3Fe(OH)2 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 8H2O (окислительно-восстановительная реакция, так как азотная кислота — сильный окислитель).
3) С соляной кислотой: Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O (реакция обмена).
Подходит вариант 2.
Г) (NH4)2SO4 (сульфат аммония)
Это растворимая соль. Для нее характерны реакции ионного обмена, если образуется осадок, газ или слабый электролит.
Рассмотрим вариант №5:
1) С хлоридом бария: (NH4)2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NH4Cl (выпадает белый осадок сульфата бария).
2) С гидроксидом натрия: (NH4)2SO4 + 2NaOH → (t°) Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O (выделяется аммиак — качественная реакция на ион аммония).
3) С гидроксидом кальция: (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O (одновременно образуется малорастворимый осадок и выделяется газ).
Подходит вариант 5.
Ответ: А → 3, Б → 4, В → 2, Г → 5.
Источник: ФИПИ