Задание №8 — Важнейшие представители неорганических веществ. Неметаллы и их соединения. Металлы и их соединения

Решение.

Для решения задачи проанализируем химические свойства оксида серы(IV) $SO_{2}$. Это кислотный оксид, в котором сера находится в промежуточной степени окисления $+4$. Следовательно, он может проявлять свойства кислотного оксида, а также выступать в роли окислителя или восстановителя.

Разберём каждое из предложенных веществ:

1) Сероводород $H_{2}S$. В этом соединении сера находится в своей минимальной степени окисления $-2$, а в оксиде $SO_{2}$ — в промежуточной $+4$. При их взаимодействии происходит реакция сопропорционирования (окислительно-восстановительная реакция), в результате которой образуется свободная сера:
$SO_{2} + 2H_{2}S = 3S + 2H_{2}O$.
Это утверждение верно.

2) Оксид углерода(IV) $CO_{2}$. Это также кислотный оксид. Кислотные оксиды, как правило, не реагируют друг с другом. Реакция не идёт.
Это утверждение неверно.

3) Гидроксид кальция $Ca(OH)_{2}$. Это сильное основание (щёлочь). Кислотные оксиды активно взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды. В данном случае образуется сульфит кальция:
$SO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaSO_{3} + H_{2}O$.
Это утверждение верно.

4) Хлорид железа(III) $FeCl_{3}$. В обычных условиях $SO_{2}$ не вытесняет хлороводород из солей сильных кислот и не вступает в обменные реакции с данной солью.
Это утверждение неверно.

5) Кремниевая кислота $H_{2}SiO_{3}$. Это очень слабая, нерастворимая в воде кислота. Кислотные оксиды не реагируют с другими кислотами (за исключением специфических окислительно-восстановительных процессов, которые здесь не протекают).
Это утверждение неверно.

Таким образом, оксид серы(IV) реагирует с сероводородом и гидроксидом кальция.

Ответ: 13

Источник: ФИПИ