Задание №8 — Важнейшие представители неорганических веществ. Неметаллы и их соединения. Металлы и их соединения

Решение.

Для решения задачи проанализируем химические свойства оксида меди(II) $CuO$. Это основный оксид, который проявляет типичные свойства оксидов металлов в промежуточных или низких степенях окисления: он взаимодействует с кислотами и восстановителями, но не реагирует с солями (за исключением специфических случаев сплавления, не рассматриваемых здесь).

Разберём каждое вещество из предложенного списка:

1) Сульфат натрия $Na_{2}SO_{4}$. Это растворимая соль. Оксиды металлов (основные и амфотерные) в обычных условиях не вступают в реакции обмена с солями. Реакция между $CuO$ и $Na_{2}SO_{4}$ не протекает. Это первый верный вариант.

2) Оксид углерода(II) $CO$. Угарный газ является сильным восстановителем. При нагревании он восстанавливает оксиды малоактивных металлов до чистых металлов: $CuO + CO \xrightarrow{t} Cu + CO_{2}$. Реакция идёт.

3) Азотная кислота $HNO_{3}$. Как основной оксид, $CuO$ легко взаимодействует с сильными кислотами с образованием соли и воды: $CuO + 2HNO_{3} \rightarrow Cu(NO_{3})_{2} + H_{2}O$. Реакция идёт.

4) Силикат кальция $CaSiO_{3}$. Это нерастворимая соль (минерал). Основные оксиды не взаимодействуют с солями слабых кислот в твердом виде без специфических условий. Взаимодействие между $CuO$ и $CaSiO_{3}$ не происходит. Это второй верный вариант.

5) Бромоводородная кислота $HBr$. Это сильная кислота. Она вступает в реакцию обмена с основным оксидом меди(II): $CuO + 2HBr \rightarrow CuBr_{2} + H_{2}O$. Реакция идёт.

Таким образом, с оксидом меди(II) не вступают в реакцию сульфат натрия и силикат кальция.

Ответ: 14

Источник: ФИПИ