Задание №8 — Важнейшие представители неорганических веществ. Неметаллы и их соединения. Металлы и их соединения

Решение.

Для решения задачи проанализируем химические свойства оксида меди(II) — $CuO$. Это основный оксид, в котором медь находится в степени окисления $+2$. Для него характерны реакции с кислотами, а также реакции восстановления до металлической меди.

Разберём каждое из предложенных веществ:

1) $Na_{2}S$ (сульфид натрия). Это растворимая соль. Оксиды металлов, как правило, не вступают в реакции ионного обмена с солями в водных растворах.

2) $CO$ (оксид углерода(II), угарный газ). Это сильный восстановитель. При нагревании он активно реагирует с оксидами малоактивных металлов, восстанавливая их до простых веществ. Уравнение реакции:
$CuO + CO \xrightarrow{t} Cu + CO_{2}$.
Данное утверждение верно.

3) $KOH$ (гидроксид калия). Это щёлочь. Оксид меди(II) является основным оксидом и не проявляет амфотерных свойств, поэтому он не взаимодействует с растворами щелочей.

4) $H_{2}SO_{4}$ (серная кислота). Основные оксиды типично взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды. Реакция протекает легко:
$CuO + H_{2}SO_{4} \rightarrow CuSO_{4} + H_{2}O$.
Данное утверждение верно.

5) $O_{2}$ (кислород). В оксиде $CuO$ медь уже находится в своей высшей устойчивой степени окисления $+2$. Дальнейшее окисление кислородом в обычных условиях невозможно.

Таким образом, оксид меди(II) вступает в реакцию с угарным газом (восстановление) и серной кислотой (реакция обмена).

Ответ: 24

Источник: ФИПИ