Задание №13 — Химические реакции

Решение.

Для решения этой задачи необходимо составить уравнения электролитической диссоциации для каждого из предложенных веществ и подсчитать общее количество моль ионов, образующихся при распаде 1 моль вещества.

1) Сульфат хрома(III) — $Cr_{2}(SO_{4})_{3}$.
Уравнение диссоциации:
$Cr_{2}(SO_{4})_{3} \rightarrow 2Cr^{3+} + 3SO_{4}^{2-}$
При диссоциации 1 моль соли образуется $2 + 3 = 5$ моль ионов. Это нам не подходит.

2) Бромид меди(II) — $CuBr_{2}$.
Уравнение диссоциации:
$CuBr_{2} \rightarrow Cu^{2+} + 2Br^{-}$
При диссоциации 1 моль соли образуется $1 + 2 = 3$ моль ионов. Это нам не подходит.

3) Нитрат железа(III) — $Fe(NO_{3})_{3}$.
Уравнение диссоциации:
$Fe(NO_{3})_{3} \rightarrow Fe^{3+} + 3NO_{3}^{-}$
При диссоциации 1 моль соли образуется $1$ моль катионов железа и $3$ моль нитрат-анионов. Итого: $1 + 3 = 4$ моль ионов. Вариант подходит.

4) Гидроксид кальция — $Ca(OH)_{2}$.
Уравнение диссоциации:
$Ca(OH)_{2} \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^{-}$
При диссоциации 1 моль основания образуется $1 + 2 = 3$ моль ионов. Это нам не подходит.

5) Иодид алюминия — $AlI_{3}$.
Уравнение диссоциации:
$AlI_{3} \rightarrow Al^{3+} + 3I^{-}$
При диссоциации 1 моль соли образуется $1$ моль катионов алюминия и $3$ моль иодид-анионов. Итого: $1 + 3 = 4$ моль ионов. Вариант подходит.

Таким образом, 4 моль ионов образуются при диссоциации нитрата железа(III) и иодида алюминия.

Ответ: 35

Источник: ФИПИ