Задание №13 — Химические реакции

Решение.

Для решения этой задачи необходимо составить уравнения электролитической диссоциации для каждого из предложенных веществ и подсчитать общее количество моль ионов, образующихся при распаде 1 моль вещества.

1) Фосфат калия. Формула вещества — $K_{3}PO_{4}$.
При растворении в воде соль диссоциирует на катионы калия и фосфат-анионы:
$K_{3}PO_{4} \rightarrow 3K^{+} + PO_{4}^{3-}$
Из 1 моль соли образуется 3 моль ионов калия и 1 моль фосфат-ионов. Всего: $3 + 1 = 4$ моль ионов. Это утверждение верно.

2) Сульфат магния. Формула вещества — $MgSO_{4}$.
Уравнение диссоциации:
$MgSO_{4} \rightarrow Mg^{2+} + SO_{4}^{2-}$
Из 1 моль соли образуется 1 моль ионов магния и 1 моль сульфат-ионов. Всего: $1 + 1 = 2$ моль ионов.

3) Иодид алюминия. Формула вещества — $AlI_{3}$.
Уравнение диссоциации:
$AlI_{3} \rightarrow Al^{3+} + 3I^{-}$
Из 1 моль соли образуется 1 моль ионов алюминия и 3 моль иодид-ионов. Всего: $1 + 3 = 4$ моль ионов. Это утверждение верно.

4) Фосфат кальция. Формула вещества — $Ca_{3}(PO_{4})_{2}$.
Согласно таблице растворимости, фосфат кальция является практически нерастворимым в воде веществом. Следовательно, он практически не диссоциирует на ионы в растворе. Если бы мы рассматривали гипотетическую полную диссоциацию, то получили бы $3 + 2 = 5$ моль ионов, что также не подходит под условие задачи.

5) Сульфид калия. Формула вещества — $K_{2}S$.
Уравнение диссоциации:
$K_{2}S \rightarrow 2K^{+} + S^{2-}$
Из 1 моль соли образуется 2 моль ионов калия и 1 моль сульфид-ионов. Всего: $2 + 1 = 3$ моль ионов.

Таким образом, 4 моль ионов образуется при диссоциации фосфата калия (1) и иодида алюминия (3).

Ответ: 13

Источник: ФИПИ