Задание №13 — Химические реакции

К списку заданий

#65801Задание №13ФИПИ

Электролитическая диссоциация

Укажите, какие ионы и в каком количестве образуются в растворе при полной диссоциации 1 моль нитрата железа(II).

1) 1 моль Fe²⁺

2) 2 моль Fe²⁺

3) 1 моль Fe³⁺

4) 1 моль NO₃^$–$

5) 2 моль NO₃^$–$

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ

Пояснение

Решение.

Для того чтобы определить количество ионов, образующихся при диссоциации вещества, необходимо выполнить следующие шаги:

1) Составим химическую формулу вещества.
Нитрат железа(II) состоит из катиона железа $Fe^{2+}$ (так как в названии указана валентность II) и нитрат-аниона $NO_{3}^{-}$ . Чтобы молекула была электронейтральной, на один ион железа должно приходиться два нитрат-иона. Формула соли — $Fe(NO_{3})_{2}$ .

2) Запишем уравнение электролитической диссоциации.
При растворении в воде эта соль, будучи сильным электролитом, полностью распадается на ионы:
$Fe(NO_{3})_{2} \rightarrow Fe^{2+} + 2NO_{3}^{-}$

3) Проанализируем коэффициенты в уравнении.
Коэффициенты перед формулами ионов показывают количество моль этих ионов, образующихся из 1 моль вещества:
— Перед ионом железа $Fe^{2+}$ коэффициента нет, что означает 1 моль.
— Перед нитрат-ионом $NO_{3}^{-}$ стоит коэффициент 2, что означает 2 моль.

4) Сопоставим полученные данные с вариантами ответа:
— Утверждение № 1 (1 моль $Fe^{2+}$ ) является верным.
— Утверждение № 5 (2 моль $NO_{3}^{-}$ ) является верным.
Остальные варианты (2 моль железа, железо со степенью окисления +3 или 1 моль нитрат-иона) не соответствуют уравнению диссоциации данной соли.

Ответ: 15

Источник: ФИПИ