Задание №8 — Важнейшие представители неорганических веществ. Неметаллы и их соединения. Металлы и их соединения

Решение.

Для того чтобы правильно выбрать вещества, вступающие в реакцию с оксидом фосфора(III), необходимо сначала определить его химическую природу. Оксид фосфора(III) имеет формулу $P_{2}O_{3}$ (или $P_{4}O_{6}$). Это типичный кислотный оксид, образованный неметаллом в промежуточной степени окисления $+3$.

Вспомним основные свойства кислотных оксидов: они взаимодействуют с водой, основаниями и основными оксидами.

Разберём предложенные варианты:

1) Вода ($H_{2}O$). Кислотные оксиды большинства неметаллов активно взаимодействуют с водой с образованием соответствующих кислот. При растворении $P_{2}O_{3}$ в холодной воде образуется фосфористая кислота:
$P_{2}O_{3} + 3H_{2}O \rightarrow 2H_{3}PO_{3}$.
Следовательно, это утверждение верно.

2) Хлорид алюминия ($AlCl_{3}$). Это соль, образованная сильной кислотой. Кислотные оксиды, как правило, не вступают в реакции обмена с солями в растворах, если при этом не образуется летучий продукт или не происходит специфическая окислительно-восстановительная реакция. В данном случае реакция не идёт.

3) Гидроксид кальция ($Ca(OH)_{2}$). Это сильное основание (щёлочь). Кислотные оксиды всегда реагируют с основаниями с образованием соли и воды. В данном случае образуется соль фосфористой кислоты — фосфит кальция:
$P_{2}O_{3} + 3Ca(OH)_{2} \rightarrow Ca_{3}(PO_{3})_{2} + 3H_{2}O$.
Следовательно, это утверждение верно.

4) Оксид углерода(IV) ($CO_{2}$). Это также кислотный оксид. Кислотные оксиды друг с другом в обычных условиях не взаимодействуют.

5) Силикат натрия ($Na_{2}SiO_{3}$). Хотя более активные кислотные оксиды могут вытеснять менее летучие из солей при сплавлении, $P_{2}O_{3}$ сам является летучим и неустойчивым соединением, и такая реакция в стандартных условиях школьного курса не рассматривается как типичная.

Таким образом, оксид фосфора(III) реагирует с водой и гидроксидом кальция.

Ответ: 13

Источник: ФИПИ