Задание №8 — Важнейшие представители неорганических веществ. Неметаллы и их соединения. Металлы и их соединения

Решение.

Для решения задачи проанализируем химические свойства оксида фосфора(III), формула которого $P_{2}O_{3}$. Это кислотный оксид, образованный неметаллом в промежуточной степени окисления $+3$.

Разберём каждое из предложенных веществ:

1) Сероводород $H_{2}S$. Это слабая кислота и восстановитель. Кислотные оксиды не взаимодействуют с другими кислотами или кислотными соединениями подобного типа в обычных условиях. Реакция не идёт.

2) Хлорид бария $BaCl_{2}$. Это соль сильной кислоты. Кислотные оксиды, как правило, не вступают в реакции обмена с солями в растворах, если при этом не образуется летучий продукт или не происходит специфического сплавления. В данном случае взаимодействие отсутствует.

3) Вода $H_{2}O$. Оксид фосфора(III) является ангидридом фосфористой кислоты. При взаимодействии с водой (особенно холодной) он образует двухосновную фосфористую кислоту:
$P_{2}O_{3} + 3H_{2}O \rightarrow 2H_{3}PO_{3}$.
Следовательно, это утверждение верно.

4) Кислород $O_{2}$. Так как в оксиде $P_{2}O_{3}$ фосфор находится в промежуточной степени окисления $+3$, он может проявлять восстановительные свойства и окисляться до высшей степени окисления $+5$. При нагревании на воздухе или в токе кислорода $P_{2}O_{3}$ превращается в оксид фосфора(V):
$P_{2}O_{3} + O_{2} \rightarrow P_{2}O_{5}$.
Следовательно, это утверждение верно.

5) Оксид кремния(IV) $SiO_{2}$. Это типичный кислотный оксид, который является очень инертным и тугоплавким веществом (песок). Два кислотных оксида между собой в обычных условиях не реагируют.

Таким образом, оксид фосфора(III) реагирует с водой и кислородом.

Ответ: 34

Источник: ФИПИ