Задание №8 — Важнейшие представители неорганических веществ. Неметаллы и их соединения. Металлы и их соединения

Решение.

Для решения задачи проанализируем химические свойства оксида железа(II) $FeO$. Это основной оксид, в котором железо находится в степени окисления $+2$. Для него характерны реакции с кислотами, а также окислительно-восстановительные реакции, где он выступает в роли окислителя (восстанавливается до металла).

Рассмотрим каждое из предложенных веществ:

1) Алюминий ($Al$). Алюминий является активным металлом и сильным восстановителем. При нагревании он вытесняет железо из его оксида (реакция алюминотермии):
$3FeO + 2Al \xrightarrow{t} Al_{2}O_{3} + 3Fe$.
Реакция идет.

2) Оксид углерода(II) ($CO$). Угарный газ — классический восстановитель, используемый в металлургии для получения металлов из их оксидов:
$FeO + CO \xrightarrow{t} Fe + CO_{2}$.
Реакция идет.

3) Гидроксид натрия ($NaOH$). Это сильное основание (щелочь). Основные оксиды, к которым относится $FeO$, не взаимодействуют с основаниями. Для реакции с щелочами оксид должен обладать амфотерными или кислотными свойствами.
Реакция не идет.

4) Хлорид кальция ($CaCl_{2}$). Это соль. Оксиды металлов, как правило, не вступают в реакции обмена с солями в обычных условиях, так как в таких системах не образуется осадок, газ или слабый электролит, и нет движущей силы для процесса.
Реакция не идет.

5) Серная кислота ($H_{2}SO_{4}$). Как типичный основной оксид, $FeO$ легко взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды:
$FeO + H_{2}SO_{4} \rightarrow FeSO_{4} + H_{2}O$.
Реакция идет.

Таким образом, оксид железа(II) не вступает в реакцию с гидроксидом натрия и хлоридом кальция.

Ответ: 34

Источник: ФИПИ