Задание №8 — Важнейшие представители неорганических веществ. Неметаллы и их соединения. Металлы и их соединения

Решение.

Для решения задачи проанализируем химические свойства оксида железа(II) $FeO$. Это основной оксид, в котором железо находится в степени окисления $+2$. Для него характерны реакции с кислотами, а также окислительно-восстановительные реакции, где он может выступать в роли окислителя (восстанавливаться до металлического железа).

Разберём каждое из предложенных веществ:

1) $H_{2}O$ (вода). Оксид железа(II) является нерастворимым в воде основанием. Основные оксиды металлов побочных подгрупп (к которым относится железо) не взаимодействуют с водой с образованием щелочей. Реакция не идёт.

2) $CO$ (оксид углерода(II), угарный газ). Это сильный восстановитель. При нагревании угарный газ восстанавливает оксиды металлов средней активности до чистых металлов. Происходит реакция:
$FeO + CO \xrightarrow{t} Fe + CO_{2}$.
Это утверждение верно.

3) $KOH$ (гидроксид калия). Оксид железа(II) проявляет основные свойства. Основные оксиды не реагируют с основаниями (щелочами). Реакция не идёт.

4) $MgSO_{4}$ (сульфат магния). Основные оксиды не вступают в реакции обмена с солями. Для протекания подобных реакций нет химических предпосылок. Реакция не идёт.

5) $HCl$ (соляная кислота). Основные оксиды активно взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды. Происходит реакция обмена:
$FeO + 2HCl \rightarrow FeCl_{2} + H_{2}O$.
Это утверждение верно.

Таким образом, оксид железа(II) вступает в реакцию с угарным газом и соляной кислотой.

Ответ: 25

Источник: ФИПИ