Задание №3 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для выполнения задания необходимо определить положение указанных элементов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и вспомнить закономерность изменения атомного радиуса.

1. Найдём элементы в таблице:
- Магний $(Mg)$ находится под номером 12.
- Кремний $(Si)$ находится под номером 14.
- Алюминий $(Al)$ находится под номером 13.

2. Определим их положение относительно друг друга:
Все три элемента расположены в одном и том же периоде — в 3-м периоде. В ряду они идут в следующем порядке (слева направо): магний $(Mg)$, затем алюминий $(Al)$, затем кремний $(Si)$.

3. Вспомним закономерность изменения радиуса атома:
В пределах одного периода (в горизонтальном ряду) при движении слева направо заряд ядра атома увеличивается. Это приводит к тому, что электроны сильнее притягиваются к ядру, и атомный радиус уменьшается.
Следовательно, при движении справа налево (от кремния к магнию) радиус атома будет увеличиваться.

4. Сравним радиусы элементов:
- Самый маленький радиус в этой тройке у кремния $(Si)$, так как он находится правее всех.
- Средний радиус у алюминия $(Al)$.
- Самый большой радиус у магния $(Mg)$, так как он находится левее всех в этом периоде.

5. Расположим элементы в порядке увеличения их атомного радиуса:
Кремний (2) → Алюминий (3) → Магний (1).

Таким образом, последовательность цифр: 2, 3, 1.

Ответ: 231

Источник: ФИПИ