Задание №3 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для выполнения задания необходимо проанализировать положение указанных элементов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и вспомнить закономерности изменения электроотрицательности.

Шаг 1. Определим положение элементов в таблице Менделеева:
1) Фосфор $(P)$ — элемент 15-й группы (VА группы), 3-го периода.
2) Кремний $(Si)$ — элемент 14-й группы (IVА группы), 3-го периода.
3) Алюминий $(Al)$ — элемент 13-й группы (IIIА группы), 3-го периода.

Шаг 2. Вспомним закономерность изменения электроотрицательности:
Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе общие электронные пары. В Периодической системе в пределах одного периода (слева направо) электроотрицательность увеличивается. Это происходит потому, что заряд ядра растёт, радиус атома уменьшается, и ядро сильнее притягивает электроны.

Шаг 3. Расположим элементы в порядке увеличения электроотрицательности:
Все три элемента находятся в 3-м периоде. Расположим их в порядке следования в периоде (слева направо):
Алюминий $(Al)$ → Кремний $(Si)$ → Фосфор $(P)$.
Следовательно, самая низкая электроотрицательность у алюминия, а самая высокая — у фосфора.

Шаг 4. Сопоставим с номерами из условия:
Порядок увеличения: 3 (алюминий), затем 2 (кремний), затем 1 (фосфор).

Ответ: 321

Источник: ФИПИ