Задание №3 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для выполнения этого задания необходимо проанализировать положение указанных химических элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева и вспомнить закономерности изменения свойств элементов.

1. Определим положение элементов в таблице:
Все три элемента находятся в 3-м периоде:
— Кремний $(\text{Si})$ находится в IV группе (порядковый номер 14);
— Сера $(\text{S})$ находится в VI группе (порядковый номер 16);
— Хлор $(\text{Cl})$ находится в VII группе (порядковый номер 17).

2. Вспомним закономерность изменения восстановительных свойств:
В пределах одного периода (слева направо) с увеличением заряда ядра атома радиус атома уменьшается, а количество электронов на внешнем слое растёт. Из-за этого атомам становится сложнее отдавать электроны и легче их принимать. Следовательно, восстановительные свойства простых веществ в периоде ослабевают слева направо (от металлов к неметаллам), а усиливаются справа налево.

3. Расположим элементы в порядке увеличения их восстановительных свойств:
Самым слабым восстановителем (самым сильным окислителем) из этой тройки является хлор, так как он находится правее всех. Самым сильным восстановителем является кремний, так как он находится левее всех в этом ряду.
Порядок увеличения восстановительных свойств (от самого слабого к самому сильному):
Хлор $(\text{Cl})$ → Сера $(\text{S})$ → Кремний $(\text{Si})$.

4. Сопоставим элементы с их номерами в условии:
3) хлор
1) сера
2) кремний

Таким образом, последовательность цифр: 3, 1, 2.

Ответ: 312

Источник: ФИПИ