Задание №3 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для выполнения этого задания нам необходимо определить положение указанных элементов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и вспомнить закономерности изменения радиуса атома.

1. Определим положение элементов в таблице:
1) Кислород $(O)$ — 2-й период, VIА группа.
2) Кремний $(Si)$ — 3-й период, IVА группа.
3) Азот $(N)$ — 2-й период, VА группа.

2. Вспомним основные правила изменения радиуса атома:
— По группе (сверху вниз): радиус атома увеличивается, так как растёт число электронных слоёв.
— По периоду (слева направо): радиус атома уменьшается, так как растёт заряд ядра, который сильнее притягивает электроны к центру, при этом число слоёв не меняется.

3. Сравним элементы по количеству электронных слоёв:
У кремния $(Si)$ 3 электронных слоя (3-й период), а у азота $(N)$ и кислорода $(O)$ — по 2 слоя (2-й период). Следовательно, самый большой радиус будет у кремния (2).

4. Сравним азот и кислород (оба во 2-м периоде):
Азот $(N)$ находится в VА группе, а кислород $(O)$ — в VIА группе (правее азота). Так как в периоде слева направо радиус уменьшается, радиус азота (3) больше, чем радиус кислорода (1).

5. Расположим элементы в порядке уменьшения радиуса (от самого большого к самому маленькому):
Кремний $\rightarrow$ Азот $\rightarrow$ Кислород.
Соответствующая последовательность цифр: 2, 3, 1.

Ответ: 231

Источник: ФИПИ