Задание №3 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для выполнения этого задания необходимо проанализировать положение указанных элементов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и вспомнить закономерности изменения неметаллических свойств.

1. Определим положение элементов в таблице:
— Сера $(S)$ находится в 3-м периоде, VIА группе (порядковый номер 16).
— Кислород $(O)$ находится во 2-м периоде, VIА группе (порядковый номер 8).
— Фтор $(F)$ находится во 2-м периоде, VIIА группе (порядковый номер 9).

2. Вспомним закономерности изменения неметаллических свойств:
— В группах (сверху вниз) неметаллические свойства ослабевают, так как увеличивается радиус атома и электронам внешнего слоя сложнее удерживаться ядром.
— В периодах (слева направо) неметаллические свойства усиливаются, так как заряд ядра растёт, радиус атома уменьшается, и способность притягивать электроны увеличивается.

3. Сравним элементы между собой:
— Сначала сравним серу $(S)$ и кислород $(O)$. Они находятся в одной группе. Кислород стоит выше серы, значит, его неметаллические свойства выражены сильнее, чем у серы. Таким образом: $S < O$.
— Теперь сравним кислород $(O)$ и фтор $(F)$. Они находятся в одном периоде. Фтор стоит правее кислорода, значит, его неметаллические свойства выражены сильнее. Таким образом: $O < F$.
— Фтор является самым активным неметаллом в Периодической системе.

4. Выстроим элементы в порядке усиления неметаллических свойств:
Самые слабые неметаллические свойства в этом ряду у серы (3), затем идёт кислород (2), и самые сильные — у фтора (1).
Последовательность: 3 $\rightarrow$ 2 $\rightarrow$ 1.

Ответ: 321

Источник: ФИПИ