Задание №3 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для выполнения задания воспользуемся Периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева. Найдём в ней указанные элементы и определим их положение:

1) Фосфор $(P)$ — 3-й период, V группа (15-я группа);
2) Кремний $(Si)$ — 3-й период, IV группа (14-я группа);
3) Хлор $(Cl)$ — 3-й период, VII группа (17-я группа).

Все три элемента находятся в одном и том же третьем периоде. Вспомним закономерность изменения атомного радиуса в периодах:

Слева направо в периоде (с увеличением порядкового номера) заряд ядра атома растёт, а количество электронных слоёв остаётся неизменным. Из-за этого электроны сильнее притягиваются к ядру, и атомный радиус уменьшается. Следовательно, самый большой радиус будет у элемента, стоящего левее всех, а самый маленький — у элемента, стоящего правее всех.

Расположим элементы в порядке их следования в таблице (слева направо):
Кремний $(Si)$ → Фосфор $(P)$ → Хлор $(Cl)$.
В этом направлении радиус уменьшается.

По условию задачи нам необходимо расположить элементы в порядке увеличения их атомного радиуса. Значит, нам нужно двигаться справа налево по периоду:
Хлор $(Cl)$ → Фосфор $(P)$ → Кремний $(Si)$.

Соотнесём выбранную последовательность с номерами элементов из условия:
3) Хлор
1) Фосфор
2) Кремний

Таким образом, последовательность цифр: 3, 1, 2.

Ответ: 312

Источник: ФИПИ