Задание №3 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для выполнения задания необходимо проанализировать положение указанных элементов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и вспомнить закономерности изменения неметаллических свойств.

1. Определим положение элементов в таблице:
— Сера $(S)$ находится в 3-м периоде, VI группе (главной подгруппе).
— Хлор $(Cl)$ находится в 3-м периоде, VII группе (главной подгруппе).
— Углерод $(C)$ находится во 2-м периоде, IV группе (главной подгруппе).

2. Вспомним основные закономерности:
— В периодах (слева направо) неметаллические свойства усиливаются, так как увеличивается заряд ядра и электроотрицательность.
— В группах (сверху вниз) неметаллические свойства ослабевают, так как увеличивается радиус атома и внешние электроны притягиваются к ядру слабее.

3. Сравним элементы по порядку:
— Сравним хлор (2) и серу (1). Они находятся в одном периоде. Хлор стоит правее серы, значит, его неметаллические свойства выражены сильнее. Следовательно, при переходе от хлора к сере свойства ослабевают: $2 \rightarrow 1$.
— Сравним серу (1) и углерод (3). Сера находится в 3-м периоде, а углерод — во 2-м. Углерод находится ближе к фтору (самому активному неметаллу) по диагонали. Однако, если рассматривать общую тенденцию, сера (VI группа) является более активным неметаллом, чем углерод (IV группа), несмотря на разницу в периодах. В ряду электроотрицательности и неметаллических свойств порядок убывания выглядит так: $Cl > S > C$.

4. Расположим элементы в порядке ослабления (от самого сильного неметалла к самому слабому):
Самый сильный неметалл из списка — хлор (2), затем идет сера (1), и самый слабый — углерод (3).

Таким образом, последовательность номеров: 2, 1, 3.

Ответ: 213

Источник: ФИПИ