Задание №3 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для выполнения этого задания необходимо вспомнить закономерности изменения электроотрицательности в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Электроотрицательность — это способность атома химического элемента притягивать к себе общие электронные пары. Она увеличивается в периодах слева направо и в группах снизу вверх (по направлению к самому электроотрицательному элементу — фтору).

1. Определим положение данных элементов в Периодической системе:
1) Магний $(Mg)$ находится в 3-м периоде, IIA группе.
2) Углерод $(C)$ находится во 2-м периоде, IVA группе.
3) Бор $(B)$ находится во 2-м периоде, IIIA группе.

2. Сравним элементы по их положению:
— Магний $(Mg)$ находится ниже и левее остальных элементов (в 3-м периоде). Металлические свойства у него выражены сильнее, а электроотрицательность — самая низкая среди представленных элементов.
— Бор $(B)$ и углерод $(C)$ находятся в одном и том же 2-м периоде. При движении слева направо по периоду электроотрицательность растёт. Так как бор стоит в IIIA группе, а углерод — в IVA группе (правее бора), то электроотрицательность углерода выше, чем у бора.

3. Расположим элементы в порядке увеличения электроотрицательности:
Магний (1) $\rightarrow$ Бор (3) $\rightarrow$ Углерод (2).

Таким образом, последовательность цифр: 1, 3, 2.

Ответ: 132

Источник: ФИПИ