Задание №3 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для выполнения этого задания необходимо проанализировать положение указанных элементов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и вспомнить закономерности изменения атомного радиуса.

Шаг 1. Определяем положение элементов в таблице.
Все три предложенных элемента относятся к одной группе и одной подгруппе:
1) Литий $(Li)$ находится во 2-м периоде, I группе (главной подгруппе).
2) Калий $(K)$ находится в 4-м периоде, I группе (главной подгруппе).
3) Натрий $(Na)$ находится в 3-м периоде, I группе (главной подгруппе).

Шаг 2. Вспоминаем закономерность изменения радиуса.
В главных подгруппах (сверху вниз) атомный радиус увеличивается. Это происходит потому, что с увеличением номера периода увеличивается число электронных слоев в атоме. Чем больше слоев, тем дальше от ядра находятся внешние электроны и тем больше размер атома.

Шаг 3. Располагаем элементы в порядке увеличения радиуса.
Расположим элементы сверху вниз по группе, как они стоят в таблице:
1. Литий $(Li)$ — 2 слоя (самый маленький радиус в этой тройке).
2. Натрий $(Na)$ — 3 слоя.
3. Калий $(K)$ — 4 слоя (самый большой радиус в этой тройке).

Таким образом, порядок увеличения атомного радиуса: литий $\rightarrow$ натрий $\rightarrow$ калий.

Соотнесем это с номерами из условия:
Литий — 1
Натрий — 3
Калий — 2

Последовательность цифр: 132.

Ответ: 132

Источник: ФИПИ