Задание №3 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для выполнения этого задания необходимо проанализировать положение указанных элементов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и вспомнить закономерности изменения свойств элементов в периодах.

1. Определим положение элементов в таблице Менделеева:
— Магний $(Mg)$ имеет порядковый номер 12. Он находится в 3-м периоде, II группе.
— Кремний $(Si)$ имеет порядковый номер 14. Он находится в 3-м периоде, IV группе.
— Алюминий $(Al)$ имеет порядковый номер 13. Он находится в 3-м периоде, III группе.

2. Все три элемента находятся в одном и том же третьем периоде. Вспомним, как изменяются восстановительные свойства простых веществ в периодах. При движении по периоду слева направо (с увеличением порядкового номера):
— Заряд ядра атома увеличивается.
— Радиус атома уменьшается.
— Электроны внешнего слоя сильнее притягиваются к ядру, поэтому атому становится сложнее их отдавать.
Следовательно, восстановительные свойства (способность отдавать электроны) в периоде слева направо ослабевают, а справа налево — усиливаются.

3. Нам необходимо расположить элементы в порядке увеличения их восстановительных свойств. Это значит, что мы должны двигаться от элемента с наименьшими восстановительными свойствами (самый правый в периоде) к элементу с наибольшими (самый левый в периоде).
Расположим элементы в периоде справа налево:
— Кремний $(Si)$ — номер 14 (самый слабый восстановитель из списка);
— Алюминий $(Al)$ — номер 13;
— Магний $(Mg)$ — номер 12 (самый сильный восстановитель из списка).

4. Сопоставим названия элементов с их номерами в условии задачи:
— Кремний — это номер 2;
— Алюминий — это номер 3;
— Магний — это номер 1.

Таким образом, последовательность цифр: 2, 3, 1.

Ответ: 231

Источник: ФИПИ