Задание №3 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для выполнения этого задания необходимо вспомнить закономерности изменения электроотрицательности в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе общие электронные пары. Она увеличивается в периодах слева направо и в группах снизу вверх (то есть по направлению к фтору, самому электроотрицательному элементу).

1) Определим положение данных элементов в таблице Менделеева:
— Кремний $(Si)$ находится в 3-м периоде, IV группе.
— Азот $(N)$ находится во 2-м периоде, V группе.
— Сера $(S)$ находится в 3-м периоде, VI группе.

2) Сравним элементы по периодам и группам:
— Сначала сравним кремний $(Si)$ и серу $(S)$. Оба элемента находятся в 3-м периоде. Так как сера расположена правее кремния (в VI группе против IV), её электроотрицательность выше: $Si < S$.
— Теперь сравним серу $(S)$ и азот $(N)$. Азот находится во 2-м периоде, а сера — в 3-м. Азот расположен ближе к фтору и выше в таблице. Несмотря на то, что сера находится правее по группам, азот за счёт меньшего радиуса атома (меньшего количества электронных слоёв) обладает большей электроотрицательностью, чем сера: $S < N$.

3) Таким образом, в порядке увеличения электроотрицательности элементы располагаются следующим образом:
кремний (1) $\rightarrow$ сера (3) $\rightarrow$ азот (2).

Последовательность цифр: 132.

Ответ: 132

Источник: ФИПИ