Задание №3 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для выполнения задания определим положение указанных элементов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева:
1) Азот $(N)$ — 2-й период, V группа (главная подгруппа);
2) Фтор $(F)$ — 2-й период, VII группа (главная подгруппа);
3) Фосфор $(P)$ — 3-й период, V группа (главная подгруппа).

Вспомним закономерности изменения радиуса атома:
1. По группе (сверху вниз): Радиус атома увеличивается, так как растёт число электронных слоёв. Следовательно, радиус фосфора $(P)$, у которого 3 слоя, больше, чем радиус азота $(N)$, у которого 2 слоя.
2. По периоду (слева направо): Радиус атома уменьшается. Это происходит из-за того, что заряд ядра растёт, а число слоёв остаётся прежним, поэтому электроны сильнее притягиваются к ядру. Следовательно, в пределах 2-го периода радиус азота $(N)$ больше, чем радиус фтора $(F)$.

Сравним элементы между собой:
— Самый большой радиус у фосфора $(P)$, так как он находится в 3-м периоде (номер 3).
— Далее следует азот $(N)$, так как он находится во 2-м периоде левее фтора (номер 1).
— Самый маленький радиус у фтора $(F)$, так как он находится во 2-м периоде в конце ряда (номер 2).

Расположим элементы в порядке уменьшения радиуса: фосфор $\rightarrow$ азот $\rightarrow$ фтор. Это соответствует последовательности цифр: 3, 1, 2.

Ответ: 312

Источник: ФИПИ