Задание №15 — Химические реакции

Решение.

Для решения этой задачи необходимо вспомнить основные определения окислительно-восстановительных реакций:
1) Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При этом степень окисления элемента увеличивается.
2) Восстановление — это процесс принятия электронов. При этом степень окисления элемента уменьшается.

Разберем каждую схему процесса по отдельности:

А) $\text{Ag}^{+} \rightarrow \text{Ag}^{0}$
Степень окисления серебра понижается с $+1$ до $0$. Это происходит в результате принятия одного отрицательно заряженного электрона: $\text{Ag}^{+} + 1\bar{e} \rightarrow \text{Ag}^{0}$. Процесс принятия электронов называется восстановлением. (Цифра 2)

Б) $\text{P}^{0} \rightarrow \text{P}^{-3}$
Степень окисления фосфора понижается с $0$ до $-3$. Это означает, что атом фосфора принял три электрона: $\text{P}^{0} + 3\bar{e} \rightarrow \text{P}^{-3}$. Процесс принятия электронов — это восстановление. (Цифра 2)

В) $\text{N}^{-3} \rightarrow \text{N}^{+5}$
Степень окисления азота повышается с $-3$ до $+5$. Чтобы заряд стал более положительным, частица должна отдать отрицательные электроны: $\text{N}^{-3} - 8\bar{e} \rightarrow \text{N}^{+5}$. Процесс отдачи электронов называется окислением. (Цифра 1)

Соотнесем буквы и цифры:
А — 2
Б — 2
В — 1

Ответ: 221

Источник: ФИПИ