Задание №15 — Химические реакции

Решение.

Для решения этой задачи необходимо вспомнить основные определения окислительно-восстановительных реакций. Процесс изменения степени окисления атома связан с отдачей или принятием электронов:

1) Окисление — это процесс отдачи электронов. Так как электрон имеет отрицательный заряд ($-1$), при его отдаче степень окисления элемента увеличивается (становится более положительной).
2) Восстановление — это процесс принятия электронов. При добавлении отрицательно заряженных электронов степень окисления элемента понижается.

Разберем каждую схему процесса по отдельности:

А) $\text{P}^{+3} \rightarrow \text{P}^{+5}$
Мы видим, что степень окисления фосфора увеличилась с $+3$ до $+5$. Это происходит в результате отдачи двух электронов: $\text{P}^{+3} - 2\bar{e} \rightarrow \text{P}^{+5}$. Увеличение степени окисления соответствует процессу окисления (1).

Б) $\text{Cu}^{+1} \rightarrow \text{Cu}^{+2}$
Степень окисления меди увеличилась с $+1$ до $+2$. Атом отдал один электрон: $\text{Cu}^{+1} - 1\bar{e} \rightarrow \text{Cu}^{+2}$. Повышение степени окисления — это процесс окисления (1).

В) $\text{Mn}^{+7} \rightarrow \text{Mn}^{+4}$
Степень окисления марганца уменьшилась с $+7$ до $+4$. Это означает, что атом принял три отрицательно заряженных электрона: $\text{Mn}^{+7} + 3\bar{e} \rightarrow \text{Mn}^{+4}$. Понижение степени окисления соответствует процессу восстановления (2).

Таким образом, получаем соответствие: А — 1, Б — 1, В — 2.

Ответ: 112

Источник: ФИПИ