Задание №15 — Химические реакции

Решение.

Для решения этой задачи необходимо вспомнить основные определения окислительно-восстановительных реакций:

1. Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При этом степень окисления элемента увеличивается.
2. Восстановление — это процесс принятия электронов. При этом степень окисления элемента уменьшается.

Разберём каждую схему процесса по отдельности:

А) $\text{Cl}^{+5} \rightarrow \text{Cl}^{+7}$
Мы видим, что степень окисления хлора увеличилась с $+5$ до $+7$. Это происходит, когда атом отдаёт отрицательно заряженные частицы (электроны): $\text{Cl}^{+5} - 2\bar{e} \rightarrow \text{Cl}^{+7}$. Увеличение степени окисления соответствует процессу окисления (цифра 1).

Б) $\text{N}_{2}^{0} \rightarrow 2\text{N}^{-3}$
Здесь степень окисления азота уменьшилась с $0$ до $-3$. Чтобы заряд стал более отрицательным, частица должна принять электроны: $\text{N}_{2}^{0} + 6\bar{e} \rightarrow 2\text{N}^{-3}$. Понижение степени окисления — это процесс восстановления (цифра 2).

В) $\text{Mg}^{+2} \rightarrow \text{Mg}^{0}$
Степень окисления магния уменьшилась с $+2$ до $0$. Ион магния принял два электрона: $\text{Mg}^{+2} + 2\bar{e} \rightarrow \text{Mg}^{0}$. Так как степень окисления понизилась, данный процесс называется восстановлением (цифра 2).

Сопоставим буквы и цифры:
А — 1
Б — 2
В — 2

Ответ: 122

Источник: ФИПИ