Задание №15 — Химические реакции

Решение.

Для решения этой задачи необходимо вспомнить основные определения окислительно-восстановительных реакций:

1. Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При этом степень окисления элемента повышается.
2. Восстановление — это процесс принятия электронов. При этом степень окисления элемента понижается.

Разберём каждую схему процесса по отдельности:

А) $\text{Cu}^{+2} \rightarrow \text{Cu}^{+1}$
Мы видим, что степень окисления меди уменьшилась с $+2$ до $+1$. Это происходит, когда частица принимает отрицательно заряженный электрон: $\text{Cu}^{+2} + 1\bar{e} \rightarrow \text{Cu}^{+1}$. Процесс принятия электронов называется восстановлением. (Цифра 2)

Б) $2\text{H}^{+1} \rightarrow \text{H}_{2}^{0}$
Степень окисления водорода уменьшилась с $+1$ до $0$. Чтобы положительный заряд уменьшился, ионы водорода должны принять электроны: $2\text{H}^{+1} + 2\bar{e} \rightarrow \text{H}_{2}^{0}$. Процесс принятия электронов — это восстановление. (Цифра 2)

В) $\text{S}^{+4} \rightarrow \text{S}^{+6}$
Степень окисления серы увеличилась с $+4$ до $+6$. Это возможно только в том случае, если атом отдаёт свои отрицательно заряженные электроны: $\text{S}^{+4} - 2\bar{e} \rightarrow \text{S}^{+6}$. Процесс отдачи электронов называется окислением. (Цифра 1)

Сопоставим буквы и цифры:
А — 2
Б — 2
В — 1

Ответ: 221

Источник: ФИПИ