Задание №15 — Химические реакции

Решение.

Для решения этой задачи необходимо вспомнить определения процессов окисления и восстановления в химии:

1. Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При этом степень окисления элемента повышается (становится более положительной).
2. Восстановление — это процесс присоединения электронов. При этом степень окисления элемента понижается (становится более отрицательной).

Разберем каждую схему процесса по отдельности:

А) $\text{Cu}^{0} \rightarrow \text{Cu}^{+2}$
Мы видим, что степень окисления меди увеличилась с $0$ до $+2$. Это означает, что атом меди отдал 2 отрицательно заряженных электрона: $\text{Cu}^{0} - 2\bar{e} \rightarrow \text{Cu}^{+2}$. Процесс отдачи электронов и повышения степени окисления называется окислением. (Цифра 1)

Б) $\text{Br}_{2}^{0} \rightarrow 2\text{Br}^{+5}$
Здесь степень окисления брома увеличилась с $0$ до $+5$. Чтобы стать положительно заряженным, каждый атом брома должен отдать электроны: $\text{Br}_{2}^{0} - 10\bar{e} \rightarrow 2\text{Br}^{+5}$. Повышение степени окисления соответствует процессу окисления. (Цифра 1)

В) $\text{C}^{+4} \rightarrow \text{C}^{-4}$
В данном случае степень окисления углерода уменьшилась (понизилась) с $+4$ до $-4$. Это происходит, когда атом принимает отрицательные электроны: $\text{C}^{+4} + 8\bar{e} \rightarrow \text{C}^{-4}$. Процесс принятия электронов и понижения степени окисления называется восстановлением. (Цифра 2)

Таким образом, получаем соответствие: А — 1, Б — 1, В — 2.

Ответ: 112

Источник: ФИПИ