Задание №15 — Химические реакции

Решение.

Для решения этой задачи необходимо вспомнить основные определения окислительно-восстановительных реакций:

1) Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При этом степень окисления элемента повышается.
2) Восстановление — это процесс принятия электронов. При этом степень окисления элемента понижается.

Разберем каждую схему процесса отдельно:

А) $\text{Si}^{+4} \rightarrow \text{Si}^{-4}$
В данном случае степень окисления кремния изменяется с $+4$ до $-4$. Мы видим, что значение степени окисления уменьшилось. Это происходит в результате присоединения 8 электронов ($\text{Si}^{+4} + 8\bar{e} \rightarrow \text{Si}^{-4}$). Процесс принятия электронов (понижение степени окисления) называется восстановлением. Цифра — 2.

Б) $\text{Cl}^{+1} \rightarrow \text{Cl}^{+7}$
Здесь степень окисления хлора изменяется с $+1$ до $+7$. Значение степени окисления увеличилось. Это означает, что атом отдал 6 электронов ($\text{Cl}^{+1} - 6\bar{e} \rightarrow \text{Cl}^{+7}$). Процесс отдачи электронов (повышение степени окисления) называется окислением. Цифра — 1.

В) $\text{N}_{2}^{0} \rightarrow 2\text{N}^{-3}$
Степень окисления азота изменяется с $0$ до $-3$. Значение степени окисления уменьшилось. Каждый атом азота в молекуле принимает по 3 электрона, а всего молекула принимает 6 электронов ($\text{N}_{2}^{0} + 6\bar{e} \rightarrow 2\text{N}^{-3}$). Процесс принятия электронов (понижение степени окисления) называется восстановлением. Цифра — 2.

Соотнесем буквы и цифры:
А — 2
Б — 1
В — 2

Ответ: 212

Источник: ФИПИ