Задание №10 — Строение вещества

Решение.

Для решения этой задачи проанализируем химические свойства каждого из предложенных веществ и подберём подходящую пару реагентов, учитывая признаки протекания реакций (образование осадка, газа или воды).

А) $CaCl_{2}$ (хлорид кальция)
Это растворимая соль. Для неё характерны реакции ионного обмена, в которых образуется осадок. Рассмотрим вариант 4: 1) При взаимодействии с карбонатом натрия $Na_{2}CO_{3}$ выпадает белый осадок карбоната кальция: $CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} \rightarrow CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl$. 2) При взаимодействии с нитратом серебра $AgNO_{3}$ выпадает характерный творожистый белый осадок хлорида серебра: $CaCl_{2} + 2AgNO_{3} \rightarrow Ca(NO_{3})_{2} + 2AgCl\downarrow$. Следовательно, для А подходит реагент 4.

Б) $SO_{2}$ (оксид серы (IV))
Это кислотный оксид. Он должен реагировать с основными оксидами и основаниями (щелочами). Рассмотрим вариант 2: 1) С основным оксидом кальция $CaO$ образуется соль — сульфит кальция: $SO_{2} + CaO \rightarrow CaSO_{3}$. 2) С раствором гидроксида бария $Ba(OH)_{2}$ (щелочь) образуется осадок сульфита бария и вода: $SO_{2} + Ba(OH)_{2} \rightarrow BaSO_{3}\downarrow + H_{2}O$. Следовательно, для Б подходит реагент 2.

В) $H_{2}$ (водород)
Водород является типичным восстановителем. Он может реагировать с неметаллами и восстанавливать металлы из их оксидов. Рассмотрим вариант 1: 1) С азотом $N_{2}$ водород вступает в реакцию при нагревании и наличии катализатора, образуя аммиак: $3H_{2} + N_{2} \rightleftarrows 2NH_{3}$. 2) С оксидом железа (III) $Fe_{2}O_{3}$ водород реагирует как восстановитель, вытесняя железо: $Fe_{2}O_{3} + 3H_{2} \rightarrow 2Fe + 3H_{2}O$. Следовательно, для В подходит реагент 1.

Таким образом, мы установили соответствие: А — 4, Б — 2, В — 1.

Ответ: 421

Источник: ФИПИ