Задание №10 — Строение вещества

Решение.

Разберём химические свойства каждого из предложенных веществ и подберём подходящие реагенты.

А) Магний $(Mg)$.
Магний — это активный щелочноземельный металл. Он способен вытеснять водород из кислот и реагировать с водой при нагревании.
Рассмотрим вариант №3:
1) С водой: $Mg + 2H_{2}O \xrightarrow{t} Mg(OH)_{2} + H_{2} \uparrow$.
2) С соляной кислотой: $Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_{2} + H_{2} \uparrow$.
Магний реагирует с обоими веществами из третьего списка.

Б) Оксид железа(II) $(FeO)$.
Это основной оксид, в котором железо находится в промежуточной степени окисления $+2$. Он может проявлять свойства основного оксида (реагировать с кислотами) и восстанавливаться до чистого металла.
Рассмотрим вариант №4:
1) С серной кислотой (реакция обмена): $FeO + H_{2}SO_{4} \rightarrow FeSO_{4} + H_{2}O$.
2) С угарным газом (восстановление металла): $FeO + CO \xrightarrow{t} Fe + CO_{2}$.
Оксид железа(II) взаимодействует с обоими реагентами из четвёртого списка.

В) Гидроксид бария $(Ba(OH)_{2})$.
Это сильное основание (щёлочь). Щёлочи реагируют с кислотными оксидами и вступают в реакции ионного обмена с растворимыми солями, если в результате образуется осадок, газ или вода.
Рассмотрим вариант №1:
1) С углекислым газом (кислотный оксид): $Ba(OH)_{2} + CO_{2} \rightarrow BaCO_{3} \downarrow + H_{2}O$. Образуется белый осадок карбоната бария.
2) С сульфатом натрия (реакция ионного обмена): $Ba(OH)_{2} + Na_{2}SO_{4} \rightarrow BaSO_{4} \downarrow + 2NaOH$. Образуется нерастворимый белый осадок сульфата бария.
Гидроксид бария реагирует с обоими веществами из первого списка.

Сопоставив буквы и цифры, получаем последовательность: А — 3, Б — 4, В — 1.

Ответ: 341

Источник: ФИПИ