Задание №10 — Строение вещества

Решение.

Для решения этой задачи проанализируем химические свойства каждого из предложенных веществ и подберем подходящую пару реагентов, учитывая правила протекания реакций ионного обмена и взаимодействия оксидов.

А) Сульфид натрия $Na_{2}S$
Это растворимая соль. Она может вступать в реакции ионного обмена, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит.
Рассмотрим вариант 3:
1) При взаимодействии с нитратом меди(II) образуется черный осадок сульфида меди: $Na_{2}S + Cu(NO_{3})_{2} \rightarrow CuS\downarrow + 2NaNO_{3}$.
2) При взаимодействии с соляной кислотой выделяется газ с характерным запахом тухлых яиц: $Na_{2}S + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_{2}S\uparrow$.
Следовательно, для вещества А подходит реагент под номером 3.

Б) Сульфат цинка $ZnSO_{4}$
Это растворимая соль цинка. Для неё характерны реакции с другими солями (если образуется осадок) и со щелочами (так как цинк образует нерастворимый гидроксид).
Рассмотрим вариант 4:
1) С хлоридом бария образуется белый мелкокристаллический осадок сульфата бария: $ZnSO_{4} + BaCl_{2} \rightarrow BaSO_{4}\downarrow + ZnCl_{2}$.
2) Со щелочью (гидроксидом натрия) выпадает белый студенистый осадок гидроксида цинка: $ZnSO_{4} + 2NaOH \rightarrow Zn(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}$.
Следовательно, для вещества Б подходит реагент под номером 4.

В) Углекислый газ $CO_{2}$
Это кислотный оксид. Он типично реагирует с основными оксидами и основаниями (щелочами) с образованием солей.
Рассмотрим вариант 1:
1) С оксидом калия (основный оксид) образуется соль — карбонат калия: $CO_{2} + K_{2}O \rightarrow K_{2}CO_{3}$.
2) С гидроксидом бария (щелочь) образуется осадок карбоната бария и вода: $CO_{2} + Ba(OH)_{2} \rightarrow BaCO_{3}\downarrow + H_{2}O$.
Следовательно, для вещества В подходит реагент под номером 1.

Ответ: А — 3, Б — 4, В — 1.

Источник: ФИПИ