Задание №10 — Строение вещества

Решение.

Для решения этой задачи проанализируем химические свойства каждого из предложенных веществ и подберем подходящую пару реагентов.

А) Гидроксид натрия $NaOH$
Это типичная щелочь (растворимое основание). Щелочи реагируют с кислотными оксидами и растворимыми солями, если в результате образуется осадок или газ.
Рассмотрим вариант 2:
1) Реакция с кислотным оксидом $SO_{2}$: $2NaOH + SO_{2} \rightarrow Na_{2}SO_{3} + H_{2}O$.
2) Реакция с растворимой солью $FeSO_{4}$: $2NaOH + FeSO_{4} \rightarrow Fe(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}$. Выпадает серо-зеленый осадок гидроксида железа(II).
Следовательно, для А подходит вариант 2.

Б) Гидроксид цинка $Zn(OH)_{2}$
Это амфотерный гидроксид. Главное свойство амфотерных соединений — способность реагировать как с кислотами, так и с сильными основаниями (щелочами).
Рассмотрим вариант 3:
1) Реакция со щелочью $KOH$: $Zn(OH)_{2} + 2KOH \rightarrow K_{2}[Zn(OH)_{4}]$ (образование комплексной соли в растворе).
2) Реакция с сильной кислотой $HNO_{3}$: $Zn(OH)_{2} + 2HNO_{3} \rightarrow Zn(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O$.
Следовательно, для Б подходит вариант 3.

В) Соляная кислота $HCl$
Это сильная кислота. Она вступает в реакции обмена с солями, если образуется осадок, газ или слабый электролит.
Рассмотрим вариант 1:
1) Реакция с сульфитом натрия $Na_{2}SO_{3}$: $2HCl + Na_{2}SO_{3} \rightarrow 2NaCl + SO_{2}\uparrow + H_{2}O$. Выделяется газ с резким запахом.
2) Реакция с нитратом серебра $AgNO_{3}$: $HCl + AgNO_{3} \rightarrow AgCl\downarrow + HNO_{3}$. Выпадает характерный белый творожистый осадок хлорида серебра.
Следовательно, для В подходит вариант 1.

Ответ: А → 2, Б → 3, В → 1.

Источник: ФИПИ