Задание №10 — Строение вещества

Решение.

Разберём химические свойства каждого из предложенных веществ и подберём подходящие реагенты из списка.

А) Углерод $C$.
Углерод — это неметалл, который проявляет восстановительные свойства.
1. Он горит в кислороде: $C + O_{2} = CO_{2}$.
2. Углерод реагирует с концентрированной серной кислотой при нагревании, окисляясь до углекислого газа: $C + 2H_{2}SO_{4(конц.)} = CO_{2} + 2SO_{2} + 2H_{2}O$.
Следовательно, для углерода подходит вариант 1.

Б) Оксид алюминия $Al_{2}O_{3}$.
Это амфотерный оксид, что означает его способность взаимодействовать как с кислотами, так и с основными оксидами или щелочами.
1. С основным оксидом кальция при сплавлении образуется алюминат: $Al_{2}O_{3} + CaO = Ca(AlO_{2})_{2}$.
2. С соляной кислотой протекает реакция обмена с образованием соли и воды: $Al_{2}O_{3} + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}O$.
Следовательно, для оксида алюминия подходит вариант 3.

В) Хлорид меди(II) $CuCl_{2}$.
Это растворимая соль. Для неё характерны реакции замещения с более активными металлами и реакции ионного обмена.
1. Магний стоит в электрохимическом ряду напряжений левее меди, поэтому он вытесняет медь из раствора её соли: $CuCl_{2} + Mg = MgCl_{2} + Cu$.
2. При взаимодействии с раствором нитрата серебра выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра (качественная реакция на хлорид-ион): $CuCl_{2} + 2AgNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2AgCl \downarrow$.
Следовательно, для хлорида меди(II) подходит вариант 2.

Ответ: А — 1, Б — 3, В — 2.

Источник: ФИПИ