Задание №10 — Строение вещества

Решение.

Для решения этой задачи проанализируем химические свойства каждого из предложенных веществ и подберем подходящую пару реагентов.

А) Водород $H_2$.
Водород является активным восстановителем. Он способен восстанавливать металлы из их оксидов. При нагревании водород реагирует с оксидом меди (II), образуя чистую медь и воду:
$CuO + H_2 \xrightarrow{t} Cu + H_2O$
Также водород взаимодействует с азотом при высокой температуре и давлении в присутствии катализатора, образуя аммиак:
$3H_2 + N_2 \rightleftarrows 2NH_3$
Следовательно, для водорода подходит пара реагентов под номером 1.

Б) Бромводородная кислота $HBr$.
Бромводородная кислота проявляет типичные свойства кислот и участвует в реакциях ионного обмена. 1. При взаимодействии с нитратом серебра $AgNO_3$ выпадает светло-желтый осадок бромида серебра, что является качественной реакцией на бромид-ион:
$HBr + AgNO_3 \rightarrow AgBr \downarrow + HNO_3$
2. Как кислота, $HBr$ вступает в реакцию нейтрализации со щелочами, например с гидроксидом калия $KOH$:
$HBr + KOH \rightarrow KBr + H_2O$
Следовательно, для $HBr$ подходит пара реагентов под номером 4.

В) Хлорид меди (II) $CuCl_2$.
Это растворимая соль, которая вступает в реакции ионного обмена, если образуется осадок, газ или вода. 1. При добавлении нитрата серебра $AgNO_3$ образуется белый творожистый осадок хлорида серебра:
$CuCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow 2AgCl \downarrow + Cu(NO_3)_2$
2. При взаимодействии со щелочью $KOH$ образуется нерастворимое основание голубого цвета — гидроксид меди (II):
$CuCl_2 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2KCl$
Следовательно, для $CuCl_2$ также подходит пара реагентов под номером 4.

Таким образом, соответствие выглядит следующим образом: А — 1, Б — 4, В — 4.

Ответ: 144

Источник: ФИПИ