Задание №10 — Строение вещества

Решение.

Для решения этой задачи проанализируем химические свойства каждого из предложенных веществ и подберем подходящую пару реагентов.

А) Сера $S$.
Сера — это типичный неметалл. Она может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.
1) При взаимодействии с кислородом (окислителем) сера горит с образованием диоксида серы: $S + O_{2} \xrightarrow{t} SO_{2}$.
2) При взаимодействии с активными металлами (например, с цинком) сера выступает в роли окислителя и образует сульфиды: $Zn + S \xrightarrow{t} ZnS$.
Следовательно, для серы подходит пара реагентов под номером 2.

Б) Сульфат меди(II) $CuSO_{4}$.
Это растворимая соль. Для неё характерны реакции ионного обмена и реакции с металлами, стоящими в ряду активности левее меди.
1) Железо $Fe$ активнее меди, поэтому оно вытесняет медь из раствора её соли: $CuSO_{4} + Fe \rightarrow FeSO_{4} + Cu$.
2) При взаимодействии с хлоридом бария $BaCl_{2}$ происходит реакция ионного обмена, так как образуется белый нерастворимый осадок сульфата бария: $CuSO_{4} + BaCl_{2} \rightarrow BaSO_{4}\downarrow + CuCl_{2}$.
Следовательно, для сульфата меди(II) подходит пара реагентов под номером 3.

В) Гидроксид натрия $NaOH$.
Это сильное основание (щелочь). Щелочи реагируют с кислотными оксидами, кислотами и растворами солей, если в результате образуется осадок или газ.
1) С хлоридом железа(III) $FeCl_{3}$ протекает реакция ионного обмена с образованием бурого осадка гидроксида железа(III): $3NaOH + FeCl_{3} \rightarrow Fe(OH)_{3}\downarrow + 3NaCl$.
2) С диоксидом серы $SO_{2}$ (кислотным оксидом) щелочь реагирует с образованием соли и воды: $2NaOH + SO_{2} \rightarrow Na_{2}SO_{3} + H_{2}O$.
Следовательно, для гидроксида натрия подходит пара реагентов под номером 1.

Таким образом, соответствие выглядит следующим образом: А — 2, Б — 3, В — 1.

Ответ: 231

Источник: ФИПИ